專題5 第4講 微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性

1、1,一、化學(xué)鍵、分子間作用力自我診斷1.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)：（1）破壞離子鍵的是；（2）破壞共價(jià)鍵的是；（3）破壞氫鍵的是 ；（4）破壞范德華力的是 。 ①干冰升華 ②冰融化,第4講 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性,基礎(chǔ)盤點(diǎn),2,③食鹽溶于水④HCl溶于水⑤碘升華⑥甲烷在純氧中燃燒⑦液態(tài)HCl變成氣體⑧NaCl受熱熔化答案 （1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦,基

2、礎(chǔ)回歸1.化學(xué)鍵（1）含義：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的作用力。（2）特點(diǎn)：①短程有效 ②強(qiáng)烈的相互作用,離子,原子,（3）分類:化學(xué)鍵,鍵 鍵,離子,共價(jià),3,2.離子鍵和共價(jià)鍵,4,5,NaCl,NaOH,Na2SO4,HCl,NH3,H2SO4,NH4Cl,NaOH,O2,H2,Cl2,6,3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成與

3、 有關(guān)，主要通過(guò)兩個(gè)方面來(lái)實(shí)現(xiàn)。①原子的價(jià)電子間的 ——離子鍵。②原子的價(jià)電子間的 ——共價(jià)鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi) 和產(chǎn)物分子中______ 。,原子結(jié)構(gòu),轉(zhuǎn)移,共用,化學(xué)鍵的斷裂,化學(xué),鍵的形成,7,4.分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力①定義： 的作用力，又稱 。②

4、特點(diǎn)a.分子間作用力比化學(xué)鍵 得多，它主要影響物質(zhì)的 、 等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。b.分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù) 和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬 分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間 分子間作用力。,把分子聚集在一起,范德華,力,弱,熔點(diǎn),沸點(diǎn),共價(jià)化,合物,單質(zhì),不存在

5、,8,③變化規(guī)律一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也 。例如，熔、沸點(diǎn)：I2 Br2 Cl2 F2。（2）氫鍵①定義：分子間存在著一種比分子間作用力 的相互作用。②形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是 、 、 。③存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)

6、分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 。,越大,越高,稍強(qiáng),O,F,N,升高,>,>,>,9,迷津指點(diǎn) （1）由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。（2）由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物。如：H++OH- H2O，2H++COCO2↑+H2O。（3）由兩種共價(jià)分子結(jié)合生成的化

7、合物也不一定不是離子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。（4）有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如：HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。,10,（5）用化學(xué)鍵強(qiáng)弱可解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點(diǎn)高低要用化學(xué)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學(xué)鍵強(qiáng)弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì)，它們的物質(zhì)性質(zhì)與H-X鍵

8、無(wú)關(guān)。,11,二、電子式、結(jié)構(gòu)式自我診斷2.寫出下列物質(zhì)的電子式：N： O： N2： Cl2： H2O： NaCl：NaOH： NH4Cl: 答案,12,3.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2: CO2: CH4: NH3:答案,13,4.

9、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：HCl： 。CaBr2: 。答案,14,基礎(chǔ)回歸1.電子式,元素符號(hào),最外層電子,（價(jià)電子）,,,價(jià)電子,,離子符號(hào),,電荷,15,電荷,電荷,16,17,特別提醒 （1）要熟練掌握一些重要物質(zhì)電子式的書寫。,18,（2）書寫電子式或判斷電子式的正誤時(shí)，首先要判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后再進(jìn)行書寫或判斷。,2.結(jié)構(gòu)式（1）含義：用一根短線“-”表示

10、 ，忽略其他電子的式子。（2）特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H或 都行。,一對(duì)共用電子,19,三、晶體的類型和性質(zhì)自我診斷,20,答案 A,21,陽(yáng)離子,和陰離子,分子,原子,離子鍵,范德華力（以及氫鍵）,共價(jià)鍵,金屬離子、自由電子,金屬鍵,22,23,沸點(diǎn)高,,熔、沸點(diǎn)低,熔、沸點(diǎn)高,不良,不良,不良,固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電,固體、

11、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電,不導(dǎo)電,,,,,,,,,,,,,,,,,,24,25,26,要點(diǎn)一 離子化合物和共價(jià)化合物及化學(xué)鍵與物質(zhì) 類別之間的關(guān)系1.離子化合物、共價(jià)化合物與物質(zhì)分類的關(guān)系,要點(diǎn)精講,27,2.離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法（1）根據(jù)化學(xué)鍵類型來(lái)判斷一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物一定為離子化合

12、物，僅含有共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。（2）根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。,28,（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。②溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物。③熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系除稀有氣體無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在

13、化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律可概括如下：,29,（1）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如Na2S、CaCl2、NaH等。(2)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等。(3)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵。如AlCl3等。(4)非金屬性較強(qiáng)的元素的氫化物（H2O、NH3、HF等）易形成氫鍵，但氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力。,30,【典例導(dǎo)析1】 化學(xué)鍵

14、使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（）A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離 子鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離 子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D. HCl在水溶液中電離成H＋和Cl－，所以HCl中 含有離子鍵,A,31,遷移應(yīng)用1 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說(shuō) 法中正確的是

15、（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B.共價(jià)鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由多種非金屬元素組成的化合物中，一定只存 在共價(jià)鍵,C,32,要點(diǎn)二 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原

16、子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6+2=8個(gè)電子；但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,33,方法技巧 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式：該元素的化合價(jià)的絕對(duì)值加上該元素的最外層電子數(shù)，如等于8，則達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒(méi)有達(dá)到。另外，分子中如果含有H原子，因?yàn)镠原子最外層最多可容納

17、2個(gè)電子，所以只要含有H的分子或離子均不符合題目要求。,34,【典例導(dǎo)析2】 下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 （）A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析 CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。,C,35,遷移應(yīng)用2 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的

18、化合物是（）A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3解析 判斷原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法為：最外層電子數(shù)+所成價(jià)鍵數(shù)=8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中兩原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。,C,36,37,38,39,答案 C,40,41,解析 三類不同的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原子晶體具有高的熔沸點(diǎn)，硬

19、度大、不能導(dǎo)電；而離子晶體也具有較高的熔沸點(diǎn)、較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；分子晶體熔沸點(diǎn)低，硬度小、不導(dǎo)電，熔化時(shí)無(wú)化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點(diǎn)及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，NaCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2強(qiáng)，故D不正確。答案 D,42,題組一 化學(xué)鍵與晶體的性質(zhì)1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A.M

20、gCl2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3解析 根據(jù)物質(zhì)中各原子的成鍵特點(diǎn)，由Na2O2的電子式Na+ Na+可知既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,B,43,B,44,題組二 電子式的書寫及8e-結(jié)構(gòu)的判斷3.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A.NaCl的電子式為B.CO2的分子模型示意圖為C.CrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，該氧化物中Cr為+6價(jià)D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H

21、-Cl-O解析 氯化鈉是離子化合物，存在離子鍵，A錯(cuò)；CO2是直線形分子，B錯(cuò)；HClO的結(jié)構(gòu)式是 H-O-Cl,D錯(cuò)。,C,45,46,答案 D,47,5.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子 團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分 子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、 在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用 125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水

22、量。 下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是 （ ）A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子間的作用力減小D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變,題組三 分子間作用力、氫鍵,48,解析 水的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)鍵不可能改變，改變的是水分子間結(jié)構(gòu)，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會(huì)改變的，仍然是范德華力。故D項(xiàng)正確。答案 D,49,6.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）

23、A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量 的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析 A、D中應(yīng)由化學(xué)鍵的鍵能來(lái)說(shuō)明；C中應(yīng)由分子間作用力說(shuō)明。,B,50,一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.（2009·浙江理綜，8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

24、（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后 的分子總數(shù)為0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于 0.1NA,定時(shí)檢測(cè),51,解析 A項(xiàng)2NO+O22NO2分子總數(shù)要小于0.5NA;B項(xiàng)寫出乙烷的結(jié)構(gòu)式，可知乙烷分子總共有7個(gè)共價(jià)鍵;C項(xiàng)氯化鈉是離子化合物，其

25、固體中沒(méi)有分子。答案 D,52,2.（2008·上海，4）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8解析 NaOH為離子化合物，其化學(xué)式僅表示Na+ 和OH-的個(gè)數(shù)比，并不是真正的分子式；SiO2為原子晶體，此化學(xué)式僅表示了原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)比；Fe為金屬晶體，此化學(xué)式表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)；C3H8為分子晶體，其化學(xué)式可

26、表示一個(gè)C3H8分子。,D,53,3.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是 ( )A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物,解析 X可能為H，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯-2價(jià)，可能為O或S

27、。A項(xiàng)的反例是H2O,B項(xiàng)的反例是Na2O,C項(xiàng)的反例是H2O2、Na2O2。,D,54,4.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.碳-12原子B.N2電子式NNC.水的結(jié)構(gòu)式D.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖解析 碳原子應(yīng)表示為 ，A錯(cuò)；N2的電子式少兩對(duì)電子，B錯(cuò)；S2-核電荷數(shù)為16，D錯(cuò)。,C,55,5.下列哪個(gè)事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物（）A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶

28、于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解,B,56,6.下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是（）A.氧化鎂B.氦C.銅D.液氨解析 MgO中僅含離子鍵；氦中無(wú)化學(xué)鍵；銅中既無(wú)共價(jià)鍵又無(wú)分子間作用力；液氨中，NH3分子中存在N-H共價(jià)鍵，NH3分子間存在分子間作用力。,D,57,7.下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.CO2和CaC2B.NaOH和Na2OC.

29、NaCl和HClD.SO2和SiO2 解析 CO2中僅含有共價(jià)鍵，CaC2中既有離子鍵 又有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)；NaOH中既有離子鍵又有共 價(jià)鍵，Na2O只有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；NaCl中含離子 鍵，HCl含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2與SiO2中均只含 有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。,D,58,8. 右圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代

30、表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析 在ⅣA~ⅦA中元素的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。,D,59,9.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 （ ）A.NH5中既有

31、離子鍵又有共價(jià)鍵B.NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C.1 mol NH5中含有5 mol N-H鍵D.NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體,60,解析 由題意知NH5的電子式為 ，NH5為離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。答案 C,61,62,63,11. 一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2

32、 NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.NF3是三角錐形分子B.NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物解析 反應(yīng)中N：-3+3，F(xiàn)：0 -1，NF3類似NH3是極性分子，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NH4F是離子化合物。,D,,,64,12.某元素的原子最外層只有一個(gè)

33、電子，它與鹵素結(jié) 合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是 （ ）A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D.以上說(shuō)法都不正確解析 原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價(jià)鍵（如HCl ）。,C,65,66,67,68,69,70,14.（10分）氫化銨（NH4H）與氯化銨

34、結(jié)構(gòu)相似，又知 NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生。試回答下列問(wèn)題： （1）NH4H的電子式： 。 （2）NH4H中H-離子半徑 （填“大于”或“小于”） 鋰離子半徑。 （3）NH4H與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）NH4H溶于水后，形成的溶液顯 （填“酸”

35、 或“堿性”）。,71,解析 本題所列六種物質(zhì)均為代表性化合物。復(fù)習(xí)時(shí)一定要熟練掌握其電子式的寫法：①離子化合物電子式中，每個(gè)離子要單獨(dú)寫，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子只用離子符號(hào)表示，陰離子元素符號(hào)的周圍應(yīng)標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，標(biāo)上所帶電荷數(shù)。②共價(jià)化合物電子式中沒(méi)有陰、陽(yáng)離子及方括號(hào)。③含氧酸中的H一般是與氧結(jié)合成OH原子團(tuán)，即HClO中原子排列為HOCl。,72,73,15. （10分）A、B、C、D四種物質(zhì)

36、是由前10號(hào)元素組成的單質(zhì)或化合物，它們的結(jié)構(gòu)圖（小球代表原子，短線代表共用電子對(duì)的數(shù)目）及相互反應(yīng)的關(guān)系如下：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A: , B： C: , D：,74,解析 結(jié)合每個(gè)原子的最外層電子數(shù)分析可形成的共價(jià)鍵的數(shù)目，與題中所給圖示結(jié)合，可知D中形成三個(gè)共用電子對(duì)，應(yīng)為N2;前10號(hào)元素中兩種元素能形成4原子分子的是N∶H=1∶3，故A為NH3；C是由氫元素與

37、某元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成，則D為HF；可推得B為F2。答案 NH3 F2 HF N2,75,16.(10分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素X的名稱是 ，丙分子的電子式為 。（2

38、）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為 。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為 。,76,（3）①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為 （選填序號(hào)）。a.只含共價(jià)鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵②常溫下，戊的水溶液的pH 7（填“”），其原因是（用離子方程式表示）