氫鍵和分子間作用力

1、第1頁共20頁氫鍵和分子間作用力氫鍵和分子間作用力A組1固體乙醇晶體中不存在的作用力是A離子鍵B共價(jià)鍵C氫鍵D分子間力2固體草酸晶體中不存在的作用力是A離子鍵B共價(jià)鍵C氫鍵D分子間作用力3在下列物質(zhì)的晶體中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是A二氧化硅B氦C氨D銅4在單質(zhì)晶體中，一定不存在A離子鍵B分子間作用力C共價(jià)鍵D金屬離子與自由電子間的作用5下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是ASO3BH2OCC2H5OHDC2H66共

2、價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A①②⑤B①③⑥C②④⑥D(zhuǎn)①②③⑥7碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A分子內(nèi)共價(jià)鍵B分子間的作用力C分子間的距離D分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長8下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是AHCl溶于水BI2升華CH2O電解D燒堿熔化9下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間

3、相互作用力屬于同種類型的是A碘和碘化鈉B金剛石和重晶石C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D干冰和二氧化硅10根據(jù)人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，一般來說，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，稱為相似相溶原理。根據(jù)“相似相溶原理”判斷，下列物質(zhì)中，易溶于水的是；易溶于CCl4的是。ANH3BHFCI2DBr211右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA旅元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅥA族元

4、素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線；表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是；A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氯化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是。第3頁共20頁B氨分子與水分子形成一水合氨C丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解時(shí)的熱效應(yīng)較大DSbH3的沸點(diǎn)比PH3高22影響分子晶體熔沸點(diǎn)時(shí)的因素主要是分子間的各種作用力。硝基苯酚的分子內(nèi)和分子之間都

5、存在氫鍵，鄰硝基苯酚以分子內(nèi)氫鍵為主，對硝基苯酚以分子間氫鍵為主，則鄰硝基苯酚和對硝基苯酚的沸點(diǎn)比較正確的是A鄰硝基苯酚高于對硝基苯酚B鄰硝基苯酚低于對硝基苯酚C鄰硝基苯酚等于對硝基苯酚D無法比較23.下列可用氫鍵來解釋的是A濃的氫氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－BSiH4沸點(diǎn)比CH4高C水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈DH2O比H2S穩(wěn)定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解24.美國《科學(xué)》雜志12月17日評選出20

6、04十大科學(xué)突破中，有多項(xiàng)與水有關(guān)，其中之一是關(guān)于對水的研究有新進(jìn)展，一些科學(xué)家對于水分子如何聚合以及電子及質(zhì)子如何在水中溶解等問題上，都有了新發(fā)現(xiàn)。另據(jù)2004年4月14日中科院網(wǎng)報(bào)道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相。它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為鑲嵌冰。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在。有關(guān)這種鑲嵌冰的推測肯定不正確的A鑲嵌冰密度可能比4℃水大B鑲嵌冰中四角

7、形環(huán)比八角形環(huán)中水分間的氫鍵鍵能強(qiáng)C每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵D鑲嵌冰屬于分子晶體25已知I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，即某元素的單質(zhì)或化合物通過締合易溶于該元素的化合物中。下列敘述中屬于上述情況的是ABr2易用于溴苯中BS易用于CS2中CS易溶于Na2S溶液中DAgF易溶于水中26下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是AF2、Cl2、Br2、I2的溶點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱