堿及其性質(zhì)ppt課件

1、第二節(jié) 堿及其性質(zhì),你知道生活中的堿嗎？,“摸起來滑滑的”,“嘗起來澀澀的”,氫氧化鈉,氫氧化鈣,氫氧化鉀,氨水,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3·H2O,一、常見的堿,NH4OH,,1.氫氧化鈉和氫氧化鈣,,請將你觀察的現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果填在下表中。,白色,固體,粉末狀固體,白色,微溶于水,極易溶于水放出大量的熱,易潮解,無變化,溶解，變黃,,,氫氧化鈣（Ca(OH)2）,氫氧化鈉（NaOH）,（1）俗名：熟石灰、消石

2、灰,（1）暴露在空氣中易潮解，因此應(yīng)密封保存。 （2）俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。,,CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰 熟石灰,,反應(yīng)的過程中放出大量的熱。,工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰： 高溫 CaCO3====CaO+CO2↑氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。,除氫氧化鈉（ NaOH ） 、氫

3、氧化鈣｛ Ca(OH)2 ｝外，常用的堿還有氫氧化鉀（ KOH ）、氫氧化鋇｛ Ba(OH)2 ｝、氨水（ NH3·H2O )等。,（2）氫氧化鈣的制備,實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),變藍(lán),二、堿的化學(xué)性質(zhì),變紅,變藍(lán),變紅,,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),（1）在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈉溶液。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （2）在3支試管中分別加入生銹鐵

4、釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈣溶液。,2、堿的化學(xué)性質(zhì),,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。完成下列表格。,無變化,無變化,藍(lán)色沉淀,藍(lán)色沉淀,無變化,白色沉淀,,（2）氫氧化鈉和非金屬氧化物反應(yīng),（1）氫氧化鈉和酸堿指示劑反應(yīng),2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,必須密封保存(隔絕水蒸氣和二氧化碳),氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)----NaOH,,（3）氫氧化鈉和某些鹽反應(yīng),2NaOH+CuSO4=Na2S

5、O4+Cu(OH)2↓,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓,生成藍(lán)色沉淀,生成紅褐色沉淀,,(2)氫氧化鈣和非金屬氧化物反應(yīng),(3)氫氧化鈣和某些鹽反應(yīng),(1)氫氧化鈣和酸堿指示劑反應(yīng),Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,鑒別二氧化碳?xì)怏w、用石灰砂漿砌磚抹墻,制造氫氧化鈉,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)----Ca(OH)2,小結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì),（1）堿溶

6、液與酸堿指示劑反應(yīng),（2）堿 + 非金屬氧化物,（3）堿 + 鹽,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,堿溶液都可以使紫色的石蕊變藍(lán)、無色的酚酞變紅,鹽 + 水,,,新堿 + 新鹽,,堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì),,堿溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？,NaOH=Na++