新課標(biāo)初三化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,,,討論：,如何區(qū)分濃糖水和稀糖水？如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅溶液？,如何準(zhǔn)確的定量的表示溶液的組成呢？,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ——溶液組成的表示方法：,1，概念：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，一般用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。,2，計(jì)算公式：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶液質(zhì)量=溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)

2、 量分?jǐn)?shù),請(qǐng)?zhí)羁眨?190,10%,4%,24,126,135.7,26.3%,4,3，與濃稀關(guān)系：,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，溶液越稀 。,1，將20克KNO 3溶于70克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2，100克30%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？3，將10gKCl溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4，將5

3、克硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）完全溶于35克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,4，20?C時(shí)食鹽的溶解度是36克，求該溫度下食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,6，將40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液與60克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,5，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液100克，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的氫氧化鈉溶液多少克？,二、溶液的配制：,步驟：,1，計(jì)算：,2，稱量、量取,3

4、，溶解,所需儀器：,托盤天平，藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。,在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？,用A、B兩個(gè)燒杯各取90克10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10 g KNO3 ，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？2、向原溶液中增加10 g硝酸鉀（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量是多少？3、上述形成的兩種溶

5、液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？,20℃時(shí)某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,(1) 此時(shí)溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為多少？（2）若將100克此溶液分為二等份，則每一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）向其中一份中加入10g水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（4）向另一份中加入2gNaCl固體全部溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,20℃時(shí)某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,（5）若從100g此溶液中取出5g溶液，則剩余溶液中溶質(zhì)的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（6）若將其中一份溶液升溫到40℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（7）若要讓100g的此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則需加水多少克？,練一練,1、將200g含水99％的食鹽溶液的含水量變?yōu)?8％，應(yīng)蒸發(fā)掉水 g。2、一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液，蒸發(fā)掉40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原溶液的質(zhì)量為（ ） A. 200g B. 150g C. 100g D. 50g,100,

7、D,三、計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：,公式中的溶質(zhì)質(zhì)量，必須是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。,例：20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。 20 ℃將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,已知溶液的體積進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，應(yīng)先將溶液的體積換算成溶液的質(zhì)量。換算公式： ，單位要統(tǒng)一。,不同溶液的體積____（能不能）相加。,不能,在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行有關(guān)

8、計(jì)算時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：,不能將溶液的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)先將溶質(zhì)的質(zhì)量利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式求出來(lái)。,求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量可由化學(xué)方程式的計(jì)算直接求得。,而溶液的質(zhì)量有兩種求法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量利用質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變。,例題：,32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,（1）17.5%（2

9、）25.8%,1、使30克某鹽酸A與6.5克鋅反應(yīng)，鋅有剩余；再加40克7.3%的鹽酸，恰好跟剩余的鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）鹽酸A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(1)14.6%(2)17.8%,練一練:,2、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10%的氯化鈉溶液147g。計(jì)算： （1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）該鹽酸的溶質(zhì)