九年級化學中考溶液的單元復習課件人教版@3e

1、第九單元,溶液,（一）溶液 1．溶液的概念 （1）懸濁液 (2)乳濁液 （3）溶液 ------溶劑，溶質． 當溶液中有水時，不論水的量多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液．,知識回顧,2．溶液的基本特征 ————均一性和穩(wěn)定性①溶液一般是透明的，但透明不一定無色．例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色．②溶液是由溶質和溶劑組成的．溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量

2、之和．但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響③物質在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，溶質是反應后的生成物，如:藍礬(膽礬)溶于水時，形成的溶液中溶質是硫酸銅，而不是膽礬． ),知識回顧,（二）飽和溶液 不飽和溶液,知識回顧,1．概念(1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液．,講溶液飽和或不飽和，一

3、定要指明溫度和溶劑質量．講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調溶質,(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質含量的多少,,強調,知識回顧,2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系,一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液,,,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液 降溫、加溶劑,,,,記準,,降溫、

4、蒸發(fā)溶劑、加溶質,升溫、加溶劑,Exercises,【例1】下列敘述正確的是( )A．一種或幾種物質分散到另一物質里，形成的均一溶液B．溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質C、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液,〖例2〗如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質極可能是( )A．苛性鈉

5、 B．生石灰 C．硝酸銨 D．活性炭,〖例3〗能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是( ) A．向20℃時，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B．向20℃時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出 D．取少量溶液至50℃無固體析出,Exercises,〖例4〗有一課外活動小組將含CuSO4的飽和溶

6、液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是( )  ①有藍色晶體析出 ②原飽和溶液的溶劑量減少 ③原飽和溶液的溶質質量減少 ④飽和溶液總質量增加A．① B．①② C．①②③ D．①②③④,〖例5〗有下列物質：①牛奶；②無水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是 溶液中的溶質

7、分別是 。,〖例6〗純水是幾乎不能導電的．在如圖所示的電路中，水槽中即為溶液．試回答下列問題：(1)若水槽中盛的是水，則當關閉開關K時，燈炮L (填"亮"或"不亮")，是因為 (2)若此時在水槽中加入少量H2SO4，此時再關閉開關K時，燈泡(填"亮"或"不亮")，

8、這是因為 ，此溶液稱為,Exercises,,,,,知識回顧,二、溶解度,1．物質的溶解性 一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性關．同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同,2．固體物質的溶解度(1)抓住的四個要點： ①“在一定溫度下” ②“在100克溶劑

9、③“飽和狀態(tài)”” ④“所溶解的克數(shù)”,(3）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大?。?0℃時溶解度與溶解性的關系見下表（S表示溶解度）,(4)影響溶解度的因素 ①溶質的性質；②溶劑的性質(見溶解性部分)③溫度,,(5)溶解度的表示方法 ————溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：　　  ①列表法；②溶解度曲線。,3、溶解度曲線,（1）溶解度曲線的意義 ：同一種物質在

10、不同溫度時的溶解度；不同物質在同一溫度時的溶解度，交點溫度下兩種物質的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；能進行有關的計算．,4、氣體物質的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積．,氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大,,規(guī)律,知識回顧,,【例1】下列關于溶解度的敘述中，正確的是( )① 將36gNaCl

11、溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g．②20℃時，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃時的溶解度為26.5克.③在20℃時，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質量增大而增大．④在20℃時，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃時的溶解度為20 g.⑤在20℃時，NaCl的溶解度為36

12、克．⑥在20℃時，100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20℃的溶解度為解度為36克 A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥,,【例2】在20℃時，NaCl的溶解度是36克．在20℃時，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有關說法中，不正確的是( )A．制成了70克飽和溶液 B．制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解 D．還

13、剩余2克固體NaCl（未溶解）,【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( )A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒 B．喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水,好題回放,【例4】將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中，冷卻時析出3克晶體，將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中，再冷卻至與前同樣的溫度，析出2.9克晶體，分析上述的結果，

14、正確的是( ) A、這種粉末是結晶水合物 B．該種粉末是純凈物．C、這種粉末是混合物 D．以上結論都不正確,,【例5】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質的未溶物，回答下列問題： (1)若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn) 在對 杯底加熱，木塊如何變化 (填上升或下降，下同) (

15、2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對杯底加熱， 木塊 如何變化 ??,,鞏固練習,知識回顧,三．混合物的分離 把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，叫做混合物的分離 過濾和結晶是常用的混合物分離的方法,過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質． ①過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠”,,結晶是溶液中的溶質形成晶體

16、的過程．從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法——— 適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質．如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法——— 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．,注意：①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體． ②采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質．如分離NaCl和KNO3的固體混合物,知識回顧,知識回顧,4．粗鹽提純的步驟

17、 (1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉移,〖例1〗在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確的是( ) A．把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B．開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌 C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱 D．待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱,好題回放,〖例2〗欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是( ）A．冷卻飽和硝酸鉀溶液 B．在該溫度時蒸發(fā)水份

18、 C．升高飽和溶液的溫度 D．先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫,〖例3〗黑火藥是我國四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反應后，可采用 和 的方法得到硝酸鉀，反應的方程式為 。,,〖例4〗能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟

19、分離的混合物是( )A、石灰石和食鹽 B、水和酒精 C、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉,〖例5〗現(xiàn)有研細的NaCl和KNO3固體混合物，欲分離得到此2種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是 。按先后次序寫出分離操作的四種主要儀器的名稱： 。,好題回放,知識回味,四、溶液組成的表示方法,1、溶液中溶質的質量分數(shù) 溶質的

20、質量分數(shù) = ×100%,,2、溶質的質量分數(shù)與溶液體積、密度有關的換算 計算依據(jù)：溶液質量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V） M（溶液質量） （溶質質量）,3、溶液的稀釋與濃縮的計算,溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的

21、方法是補充溶劑。m1×w1%=m2×w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量,(1)  溶質的質量分數(shù)，溶解度與化學方程式的綜合計算。準確的找到溶液的質量。計算時應先統(tǒng)一,知識回顧,溶質的質量分數(shù)和溶解度比較表,一定溫度,不受溫度影響,100克 不一定,一定飽和 不一定飽和,克 　是比值用%表示,M質,,M劑,×10

22、0克,,M質,,M液,×100%,溶解度與飽和溶液中溶質質量分數(shù)互算關系,特別注意,強調：(1)計算溶質質量分數(shù)，用概念中所列關系式進行計算. (2)濃溶液的稀釋計算，用有關關系式計算 (3)有關溶質的質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算，各物質在化學方程式計算中的質須是純凈物的質量.,稀釋前溶質質量,稀釋后溶質質量,配制前溶質質量,配制后溶質質量,混合前溶質質量,混合后溶質質量,,,抓住溶質相等列等式,=,關鍵是記住溶質

23、的表示方法,M質=M液×A%=Vp×A%,溶液的稀釋、配制、混合問題,好題回放,〖例1〗下列說法正確的是( )A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液,[例2]某溫度時，100克稀硫酸與足量的鋅充分反應，生成0.2克氫氣.過濾后，將所 得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉4