九年級化學上冊第四單元物質的結構復習課件新人教版

1、第四單元 物質的結構復習,一、原子的結構,,原子核,核外電子,中子,,每個質子帶一個單位正電荷質子的相對質量為1質子數決定元素種類,中子不帶電中子的相對質量為1,,每個電子帶一個單位負電荷電子的相對質量為1/1836最外層電子數決定元素化學性質,,質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數,相對原子質量≈質子數 + 中子數如：某原子核內有10個質子9個中子，則此原子的相對原子質量就是19,二、元素,1. 定義：元素是具有相同核

2、電核數一類原子的總稱,如：氯原子和氯離子他們核內都有17 個質子，所以屬于同一種元素。,2. 元素在地殼中的含量O＞Si＞Al＞Fe,4、元素符號,（1）用一個字母表示的元素符號要大寫。如： O、S、 C、 F,（2）用兩個字母表示的元素符號第一個大寫，第二個小寫。如： Si、Cu、Fe,6 元素符號的意義：（以H為例）,表示一種元素、表示該元素的一個原子,氫元素,一個氫原子,三、離子,定義：帶電的原子叫離子。,,陽離子：帶正電的離

3、子陰離子：帶負電的離子,得2e,元素,物質,分子,原子,離子,三、化學式和化合價,1化學式：用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。,注意：只有純凈物才有化學式，一種物質只有一個化學式。,說說下列符號的意義：H 2HH22H2S 2Ca2+,氫元素；一個氫原子,兩個氫原子,兩個氫分子,硫元素；一個硫原子；硫單質,兩個鈣離子；每個鈣離子帶兩個單位正電荷。,3化學式書寫：,金氫左，非金右氧化物，氧在后后念先，先念后中間化

4、，不可丟有腳碼，先讀數,價數交叉法：,S,O,+4 -2,,,2,4,SO2,AI,O,+3 -2,,,2,3,4、化合價,一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷談變價，也不難二三鐵，二四碳二四六價硫占全銅汞二價最常見,在化合物里正負化合價的代數和為零單質分子中元素的化合價為零通常氫為＋1價，氧為－2價金屬元素根非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。,5、根據化合價確定化學式的步驟：,A

5、 寫出元素符號：正價在左，負價在右B 求出正負化合價絕對值的最小公倍數C 求原子數：原子數=最小公倍數/正價數（或負價數）D 將原子數寫在元素符號的右下腳E 根據化合價代數和為零原則檢查,6、根據化學式的有關計算：,A 相對分子質量： 化學式中各原子相對原子質量之和。,如：CO(NH2)2的相對分子質量,12+16+(14+1×2) ×2,B 元素質量比：各元素質量之比。,某元素質量=相對原子質量×

6、;原子個數,如： H2O2元素質量比：H2O2中H元素質量=1 ×2 =2H2O2中O元素質量=16×2 =32元素質量比：H:O=2:32=1:16,C 元素質量分數：,=,單位為：1,單位為：克,問題：求SO2中所含S元素的質量分數？,問題：求60克SO2中所含S元素的質量？,分析： SO2是由大量分子聚集而成的，所以1個SO2分子中S元素的質量分數和60克SO2 中S元素的質量分數相等,解題步驟,思路