九年級化學(xué)下冊課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件人教新課標(biāo)版@3c

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),課題3,第一課時,比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?,100mL中有某物質(zhì)多少毫克（多見于各種飲料）,醬油中某物質(zhì)含量6mg/100mL（見商標(biāo)）,,某物質(zhì)含量為X%,,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式,,千萬別丟下我啊! 謝謝噢!,定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示溶液組成的一種方法,請問溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、與溶解度有什么區(qū)別？,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100克溶液中含有36克溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時溶解度36克是指： 在T0C 時，100克水最多溶解該溶質(zhì)36克。溶液質(zhì)量應(yīng)該為136g,濃度與溶解度的比較,表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,表示物質(zhì)溶解性的強弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,無單位,必須飽和,質(zhì)量單位（克）,×100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度(S)的轉(zhuǎn)化,算一算：,190,5

3、%,4%,15,135,150,33.3%,4,,m液=m質(zhì)+m劑m質(zhì)= m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),[思考題]1.進行如下兩個實驗:實驗1：稱取10g白糖倒入一燒杯中,加入40g水，攪拌，使白糖全部溶解。實驗2：稱取12g白糖于另一燒杯中,加入48g水，攪拌，使白糖全部溶解。問題：實驗1、2所得兩份糖水，誰更甜？你的依據(jù)是什么？,已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 （1） 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量&#

4、215;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2） 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量= ×100%,例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16％ 的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制 150kg 的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?,解．溶質(zhì)質(zhì)量=150kg× 16％ =24Kg 溶劑質(zhì)量=150kg- 24Kg =126

5、Kg 答：需24Kg氯化鈉和126Kg水,[討論]：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小? 1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3. 蒸發(fā)水，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？4. 加入濃溶液可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？,思考 ： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小,增大,增大,用A、B兩個燒杯各取90克溶

6、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解 。 [討論]：1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 溶液的質(zhì)量是多少? 溶劑的質(zhì)量是多少?2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?,[課堂練習(xí)]： 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中

7、，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％ 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量＝ 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶液的體積×密度×

8、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝ 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 = 溶液的體積×密度 = ×100%,,總結(jié),2、欲使80g 10%的食鹽溶液變成20%，可采用的方法是 （ ）A、將溶劑蒸發(fā)掉36g B、將溶劑蒸發(fā)掉40gC、加入80g 10%的食鹽溶液 D、

9、加入8g食鹽,B,1、圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試根據(jù)圖回答： （1）_____℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）_____℃時，三種物質(zhì)的溶解度為B>C>A；（3）欲從接近飽和的B溶液中得到B，通常采用 _________________的方法；（4）欲從接近飽和的A溶液中得到A，通常采用__________________的方法； （5）t4℃時，將50gA加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?/p>

10、得到A溶液____________g。,,80,t3,小于t1,蒸發(fā)溶劑,降低溫度,練習(xí),練習(xí) 配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉和水各多少克？,若改為 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉和水各多少克？,（ 10%的氫氧化鈉溶液密度為1.1g/cm3），,（氫氧化鈉的質(zhì)量：500*1.1g/cm3 *10%,討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？,三、稀釋問

11、題：(溶質(zhì)不變）公式：m濃×c濃%= m稀×c稀%,例題2 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？,解：,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,如果把50g換成50mL，還需要什么條件？,設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g× 98%=X × 20%,X=245g

12、需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,練習(xí) 某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？,解：設(shè),溶 液 的 配 置,配置步驟：1、計算 2、稱量 3、溶解,例1： （溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水,計算：食鹽：150 g×16% = 24 g 需水：150 g– 24 g= 126 g,稱量：用天平稱量 24

13、 g食鹽 用量筒量取126mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。,,,,,,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝,溶解度,100g＋溶解度,,,,,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指： 在

14、T0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g＋36g,答：略,,,2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

15、即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g ＜ 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,×100% ≈ 26.5%,100g,,36g,＝,50g,,x,18g,,50g＋18g,或,36g,,100g＋36g,3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,⑴計算 ⑵稱量 ⑶溶解 ⑷裝瓶,藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒,,1、50g鹽酸5與鋅完全反應(yīng)，得0.2g氫氣，求