九年級化學(xué)下冊化肥課件人教新課標(biāo)版

1、歡迎同學(xué)們到電教室上課,⑴記好筆記⑵加強練習(xí),第十一單元-課題2 鹽 化肥,教學(xué)目的: ⑴掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ⑵掌握有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律 ⑶練習(xí)酸堿鹽的溶解性規(guī)律 ⑷練習(xí)金屬活動性順序表重點、難點: 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,⑴反應(yīng)物: 兩種反應(yīng)物在溶液中相互交換離子。,⑵生成物：生成物中有沉淀、

2、水、或氣體出 現(xiàn) 。,例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,,例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××××,第八章有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)條件及規(guī)律,㈠堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水反應(yīng)條件：反應(yīng)物至少一種溶于水， 生成物中有水或沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴Ba(OH)2 + H2SO4─

3、 ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─,⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O

4、⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O,,正確答案:,,㈡ 堿 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋新堿 反應(yīng)條件： 反應(yīng)物都溶于水， 生成物中有沉淀出現(xiàn)。,練習(xí)：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)

5、2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─,⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─×××⑵ NaOH + BaCl2─×××⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl,,,,正確答案

6、:,,㈢ 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽,反應(yīng)條件： 反應(yīng)物中酸為強酸（鹽酸、硫酸、硝酸) 鹽溶于水(碳酸鹽除外) 生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。 練習(xí)：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶

7、AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─,,⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3⑶ AgCl + HNO3─×××⑷ NaCl + HNO3─×××,,,正確答案:,,㈣ 鹽1 + 鹽2 = 新鹽1 + 新

8、鹽2,反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水， 生成物中有沉淀出現(xiàn)。,練習(xí)：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─,⑴ CaCO3 + NaCl─××

9、×⑵ NaCl + KNO3─×××⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl⑸ AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3,,,,正確答案:,,㈤ 堿性氧化物 +酸 =鹽 + 水,反應(yīng)規(guī)律：一般都能反應(yīng),練習(xí)：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3

10、+ HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─,⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O,正確答案:,,㈥ 酸性氧化物 ＋

11、堿＝鹽 ＋ 水,反應(yīng)條件：堿溶于水,練習(xí)： ⑴ CO2＋NaOH─ ⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─,⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O⑶ SO2 +2 KOH=

12、K2SO3 + H2O⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××,,,正確答案:,,㈦ 金屬 ＋ 酸＝鹽 ＋ 氫氣,反應(yīng)條件： 在金屬活動順序中， 金屬排在氫的前面,練習(xí)： ⑴ Al + H2SO4─ ⑵ Zn + HCl─ ⑶ Fe + H

13、2SO4─ ⑷ Cu + H2SO4─ ⑸ Ag + HCl─,⑴ 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2⑵ Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2⑶ Fe + H2SO4=FeSO4 + H2⑷ Cu + H2SO4─×××⑸ Ag + HCl─×××,,,,正確答案:,,㈧ 金屬 ＋ 鹽＝新

14、金屬 ＋ 新鹽,反應(yīng)條件：⑴鹽溶于水， ⑵金屬比鹽中的金屬活潑,練習(xí)：⑴ Al + CuSO4─ ⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─ ⑸ Mg + AgCl─,⑴ 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu⑵ Zn + Hg(NO3

15、)2=Zn(NO3)2 + Hg⑶ Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag⑷ Ag + Hg(NO3)2─×××⑸ Mg + AgCl─×××,正確答案:,,金屬、氧化物、酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律,酸鹽酸強鹽可溶， 碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶。 酸堿接觸都反應(yīng)。生成物中有限定， 氣水沉淀占一種 。氧化物中有堿性， 投入酸中都反應(yīng)。氧