九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題1《原子的構(gòu)成》課件新人教版

1、課題1.原子的構(gòu)成,學(xué)習(xí)目標(biāo):,1.掌握原子的構(gòu)成,理解原子不顯電性的原因.2.理解相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系,能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量的定義進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算.3.學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表,知識(shí)回顧,1.什么是原子?2.什么是分子?3.分子和原子的根本區(qū)別是什么?,知識(shí)回顧,1.什么是原子?原子是化學(xué)變化中的最小粒子.2.什么是分子?3.分子和原子的根本區(qū)別是什么?,知識(shí)回顧,1.什么是原子?原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、.2.什么是分子?分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.3.分子和原子的根本區(qū)別是什么?,知識(shí)回顧,1.什么是原子?原子是化學(xué)變化中的最小粒子.2.什么是分子?分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子3.分子和原子的根本區(qū)別是什么?分子在化學(xué)變化中可分,原子在化學(xué)變化中不可分,,設(shè)問.,1.原子能不能再分?2.如果能分,它的結(jié)構(gòu)是怎么樣的?,重溫化學(xué)史(一),1803年,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說,其主要觀點(diǎn)是: (1).

3、物質(zhì)都是原子構(gòu)成的; (2).原子是微小的不可分的實(shí)心球體; ……問題:從現(xiàn)代原子理論來看,道爾頓的原子學(xué)說觀點(diǎn)正確嗎?,,重溫化學(xué)史(一),1803年,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說,其主要觀點(diǎn)是: (1).物質(zhì)都是原子構(gòu)成的; (2).原子是微小的不可分的實(shí)心球體; ……問題:從現(xiàn)代原子理論來看,道爾頓的原子學(xué)說觀點(diǎn)正確嗎?,不正確,重溫化學(xué)史(二),1897年,英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子

4、 思考:湯姆生的發(fā)現(xiàn)說明了什么?,重溫化學(xué)史(二),1897年,英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 思考:湯姆生的發(fā)現(xiàn)說明了什么?說明了電子比原子更小的粒子,原子是

5、可以再分的.,重溫化學(xué)史(三),1906年,英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了著名α粒子的散射實(shí)驗(yàn),,盧瑟福的散射實(shí)驗(yàn),盧瑟福的散射實(shí)驗(yàn),盧瑟福的散射實(shí)驗(yàn),說明原子內(nèi)部有帶正電的粒子,該粒子體積很小.,盧瑟福的散射實(shí)驗(yàn),說明原子內(nèi)部有體積很小但質(zhì)量較大的粒子,,原子的構(gòu)成,,,原子,結(jié)論:原子的構(gòu)成,,,原子,原子核 (帶正電,中心,體積小) 電子 (核外,帶負(fù)電),,結(jié)論:原子的構(gòu)成,,,原子,原子核 (帶正電,中心,體積小

6、) 電子 (核外,帶負(fù)電),,質(zhì)子,中子,應(yīng)用:根據(jù)下表信息描述氧原子的構(gòu)成,,應(yīng)用:根據(jù)下表信息描述氧原子的構(gòu)成,由8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成氧原子核,再由氧原子核和核外的8個(gè)電子構(gòu)成氧原子.,構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,結(jié)論:,,結(jié)論:,1.原子核帶正電的原因是質(zhì)子帶正電;2.質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等;3.電子的質(zhì)量很小,原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上.,幾種原子的構(gòu)成,規(guī)律:,規(guī)律:,1.原子核內(nèi)不一定有中子; 2.

7、原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù). 3.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),整個(gè)原子不顯電性;,相對(duì)原子質(zhì)量(Ar),根據(jù)定義寫出計(jì)算式: 標(biāo)準(zhǔn): 算法: 計(jì)算式:相對(duì)原子質(zhì)量: 單位:,相對(duì)原子質(zhì)量(Ar),根據(jù)定義寫出計(jì)算式: 標(biāo)準(zhǔn): 算法: 計(jì)算式:相對(duì)原子質(zhì)量: 單位:,,,一種碳原子質(zhì)量的1/12;,相對(duì)原子質(zhì)量(Ar),根據(jù)定義寫出計(jì)算式: 標(biāo)準(zhǔn): 算

8、法: 計(jì)算式:相對(duì)原子質(zhì)量: 單位:,,用原子質(zhì)量除以“除以”標(biāo)準(zhǔn).,一種碳原子質(zhì)量的1/12;,相對(duì)原子質(zhì)量(Ar),根據(jù)定義寫出計(jì)算式: 標(biāo)準(zhǔn): 算法: 計(jì)算式:相對(duì)原子質(zhì)量:= 單位:,,用原子質(zhì)量除以“除以”標(biāo)準(zhǔn).,一種碳原子質(zhì)量的1/12;,原子的質(zhì)量(Kg)= ————————— 碳原子質(zhì)量的1/12(Kg),相對(duì)原子質(zhì)量(Ar),根據(jù)定義寫出計(jì)算式: 標(biāo)準(zhǔn):

9、 算法: 計(jì)算式:相對(duì)原子質(zhì)量:= 單位:,,用原子質(zhì)量除以“除以”標(biāo)準(zhǔn).,一種碳原子質(zhì)量的1/12;,原子的質(zhì)量(Kg)= ————————— 碳原子質(zhì)量的1/12(Kg),單位是1,已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為:2.657× Kg,一個(gè)碳原子的質(zhì)量為:1.993× Kg,求算氧的相對(duì)原子質(zhì)量.,解:碳原子的質(zhì)量的1/12=1.993× Kg&

10、#247;12=1.66× Kg 氧的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657× Kg÷1.66× Kg =16,小試牛刀,在分子,原子,原子核,質(zhì)子,電子,中子六種粒子選擇填空:1.帶正電荷的粒子是:2.帶負(fù)電荷的粒子是:3.不顯電性的粒子是:4.原子的質(zhì)量主要集中在:5.原子核內(nèi)不一定存在:,初露鋒芒,在分子,原子,原子核,質(zhì)子,電子,中子

11、六種粒子選擇填空:1.帶正電荷的粒子是:2.帶負(fù)電荷的粒子是:3.不顯電性的粒子是:4.原子的質(zhì)量主要集中在:5.原子核內(nèi)不一定存在:,原子核,質(zhì)子,初露鋒芒,在分子,原子,原子核,質(zhì)子,電子,中子六種粒子選擇填空:1.帶正電荷的粒子是:2.帶負(fù)電荷的粒子是:3.不顯電性的粒子是:4.原子的質(zhì)量主要集中在:5.原子核內(nèi)不一定存在:,原子核,質(zhì)子,電子,初露鋒芒,在分子,原子,原子核,質(zhì)子,電子,中子六種粒子選擇填空:

12、1.帶正電荷的粒子是:2.帶負(fù)電荷的粒子是:3.不顯電性的粒子是:4.原子的質(zhì)量主要集中在:5.原子核內(nèi)不一定存在:,原子核,質(zhì)子,電子,分子,原子,中子,初露鋒芒,在分子,原子,原子核,質(zhì)子,電子,中子六種粒子選擇填空:1.帶正電荷的粒子是:2.帶負(fù)電荷的粒子是:3.不顯電性的粒子是:4.原子的質(zhì)量主要集中在:5.原子核內(nèi)不一定存在:,原子核,質(zhì)子,電子,分子,原子,中子,原子核,初露鋒芒,在分子,原子,原子核,質(zhì)

13、子,電子,中子六種粒子選擇填空:1.帶正電荷的粒子是:2.帶負(fù)電荷的粒子是:3.不顯電性的粒子是:4.原子的質(zhì)量主要集中在:5.原子核內(nèi)不一定存在:,原子核,質(zhì)子,電子,分子,原子,中子,原子核,中子,初露鋒芒,如何查找相對(duì)原子質(zhì)量?,記住元素的符號(hào),按字母A—Z的順序進(jìn)行查找.從附錄Ⅱ中查找氮,氯,鈉,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量. (取4位有效數(shù)字) N:14.01 Cl:35.45 Na:22