初中化學(xué)復(fù)習(xí)考點完全歸納資

1、【最新考點總結(jié)】初中化學(xué)復(fù)習(xí)考點完全歸納【最新考點總結(jié)】初中化學(xué)復(fù)習(xí)考點完全歸納第一部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點考點1物質(zhì)組成物質(zhì)組成1、元素符號表示的意義2、化學(xué)式表示的意義：以H2O為例3、有關(guān)物質(zhì)組成的描述（實質(zhì)是化學(xué)式表示的意義），關(guān)注以下三點：物質(zhì)由組成；物質(zhì)由構(gòu)成；分子由構(gòu)成?？键c考點2物質(zhì)的多樣性物質(zhì)的多樣性純凈物和混合物純凈物和混合物單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物氧化物氧化物有機(jī)物和無機(jī)物有機(jī)物和無機(jī)物1、物質(zhì)的三態(tài)變化是變化。2、

2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來分類）：由組成的稱為純凈物，由組成的稱為混合物；由組成的叫單質(zhì)，由組成的叫化合物；由組成且其中一種是化合物叫氧化物；有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的區(qū)分?？键c考點3構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子原子原子離子離子1、分子是保持物質(zhì)的的最小粒子。原子是中最小粒子。離子是原子或原子團(tuán)。2、分子是原子的共同特征：不斷，彼此間有，質(zhì)量和體積都。3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，可分，不可分?？键c考點4原子、離子結(jié)

3、構(gòu)與其性質(zhì)原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)核外電子在化學(xué)變化中的應(yīng)用核外電子在化學(xué)變化中的應(yīng)用1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的和帶負(fù)電荷的核外構(gòu)成；原子核是由帶的和不帶電的構(gòu)成。2、原子的質(zhì)量主要集中在上，所以相對原子質(zhì)量等于。3、原子、離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，顯電中性，氧原子表示為。陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，帶電荷，鎂離子表示為。陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，帶電荷，氯離子表示為。4、寫出氯的原子示意圖中，小圈

4、表示氯，圈內(nèi)數(shù)字表示，弧線表示，弧線上面的數(shù)字表示該層的。5、元素的性質(zhì)與原子的排布，特別是與有密切關(guān)系。金屬原子，最外層電子一般4，較易電子；非金屬原子，最外層電子一般4，較易電子；稀有氣體原子，最外層電子為，（He為），達(dá)到穩(wěn)定。考點考點5化合價與化學(xué)式化合價與化學(xué)式1、化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。常見元素化合價（記口訣）在化合物中，氫元素通常顯價，氧元素通常顯價。2、用表示純凈物組成的式子叫化學(xué)式。1、化合物中，元素的正價與

5、負(fù)價代數(shù)和為，據(jù)此可依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價和根據(jù)化合價檢查化學(xué)式書寫是否正確。2、根據(jù)可計算相對分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量比及其某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點考點6元素（符號元素（符號名稱名稱分類分類元素周期表）元素周期表）1、具有相同的一類原子的總稱叫元素。元素講種類，不講。熟記常見、常用的元素的符號及名稱；地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是，人體中含量較多的幾種元素是；有“钅”字旁的是元素，有“石”字旁、“氣”字頭和“氵”字旁的是元素。2、

6、簡單認(rèn)識元素周期表元素周期表按遞增的順序給元素編號，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)考點考點7某些常見物質(zhì)的組成某些常見物質(zhì)的組成幾種常見元素的化合物幾種常見元素的化合物1、水由組成，水由構(gòu)成，1個水分子由構(gòu)成。2、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：燒堿（火堿、苛性鈉），純堿（蘇打），小蘇打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然氣的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖膽礬?？键c考點8利用利用相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成簡單推斷商品標(biāo)簽相對原子質(zhì)量相對分子

7、質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成簡單推斷商品標(biāo)簽1.利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單推斷。2.看懂某些商品標(biāo)簽上所標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。第二部分物質(zhì)的化學(xué)變化考點考點9化學(xué)變化的特征、現(xiàn)象、化學(xué)變化和能量、催化劑化學(xué)變化的特征、現(xiàn)象、化學(xué)變化和能量、催化劑2、在實驗室里，二氧化碳常用跟反應(yīng)來制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是.3、實驗室制取氣體裝置的確定：選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是選擇氣體收集裝置應(yīng)根據(jù)氣體的溶解性和密度?？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為29

8、，如果某氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣，則該氣體密度小于空氣?？键c考點1616、碳單質(zhì)、碳單質(zhì)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)自然界的氧循環(huán)和碳循環(huán)自然界的氧循環(huán)和碳循環(huán)1、透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由組成的，但是由于它們的不同，因此它們的性質(zhì)存在差異。2、固態(tài)二氧化碳叫。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是1、不能，也不，也不供；2、二氧化碳能和水反應(yīng)：3、二氧化碳能和氫氧化鈣等堿反應(yīng)：。人和動植物的呼吸、煤等燃燒都消耗

9、產(chǎn)生，而綠色植物的光合作用卻吸收放出。大氣中CO2的含量增加，造成，給人類帶來危害。3、正常的血液呈，當(dāng)通入一氧化碳后血液由變成。這是因為一氧化碳極易與血液中的結(jié)合。冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能夠，火焰呈。一氧化碳和木炭一樣具有，可利用一氧化碳的來煉鐵。考點17、水的組成凈化1、在電解水時，負(fù)極產(chǎn)生，正極產(chǎn)生，它們的體積比是，質(zhì)量比是。由電解水的實驗可知水是由和組成。2、含較多的水叫硬水，不含或

10、少含的水叫軟水。3、軟水和硬水的區(qū)分：加并振蕩，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是。4、利用、、等方法可以凈化水。考點18溶液組成溶解乳化飽和溶液不飽和溶液溶解度結(jié)晶1、溶液是一種或物質(zhì)分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液體里形成的混合物叫；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有功能，分散成無數(shù)細(xì)小的液滴隨水流走。2、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是，當(dāng)吸收和放出熱量不等時，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH4NO

11、3溶解時，表現(xiàn)為溶液的溫度，當(dāng)NaOH溶解時，溶液的溫度。3、叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化：。4、溶解度表示在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達(dá)到時所溶解的，溶解度的單位是。影響固體溶解度的因素有。影響氣體溶解度的因素有。5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是質(zhì)量占質(zhì)量的百分比，即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?？键c19金屬、合金、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬冶煉、金屬銹蝕1、金屬有很多共同的；物質(zhì)的在很大程度上決定了物質(zhì)的，

12、但不是惟一的決定因素。2、合金是在中加熱熔合些或。生活中最常見的合金是和。2、金屬的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)舉例反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鐵在氧氣點燃現(xiàn)象：金屬和氧氣鐵在潮濕的空氣中生銹生成色的固體。鐵銹的主要成分的化學(xué)式是。鐵和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：金屬和常見酸反應(yīng)鐵和稀硫酸現(xiàn)象：金屬和鹽溶液反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液現(xiàn)象：3、煉鐵的原理：主要反應(yīng)原理是在高溫下，奪取鐵礦石里的產(chǎn)，將還原出來。例如：4、金屬資源的保護(hù)：鐵生銹的主要條件是與和（或）直接接觸，如果隔絕了和，