九年級上冊化學(xué)第二單元知識點(diǎn)總結(jié)-整理

1、第二單元第二單元我們周圍的空氣我們周圍的空氣—知識點(diǎn)總結(jié)知識點(diǎn)總結(jié)課題課題1空氣一、空氣成分的研究史法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的15的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：（考點(diǎn)一）1.裝置圖（見書P27）2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A.紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B.（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯

2、內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的15。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的15。4.原理:表達(dá)式：磷氧氣五氧化二磷）5.注意事項(xiàng)：A.所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B.要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C.裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。珼.要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)

3、體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）6.實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；三、空氣的主要成分（考點(diǎn)二考點(diǎn)二）（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。空氣成分口訣空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是

4、稀氣；零點(diǎn)零三有兩個，二氧化碳和雜氣氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點(diǎn)三考點(diǎn)三）1.純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。2.混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源（考點(diǎn)四考點(diǎn)四）1.氮?dú)猓簾o色、

5、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2.稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮?dú)猗俪瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。（考點(diǎn)五考點(diǎn)五）1.造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體(一氧化碳一氧化碳(CO)、二氧化氮、二氧化氮(N

6、O2)、二氧化硫、二氧化硫(SO2))和可吸入顆粒物、臭氧等。2.污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3.被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4.防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5.目前空氣

7、污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。課題課題2氧氣氧氣考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)1.色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；點(diǎn)燃考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分

8、離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同?！锢碜兓ㄕ麴s）考點(diǎn)二考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過氧化氫水氧氣二氧化錳注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下

9、，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。④、裝藥品時，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉

10、末）B、原理：①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用

11、的方法（藥匙或紙槽）④固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤點(diǎn)燃酒精燈加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，導(dǎo)管放在集氣瓶口，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）⑦先將導(dǎo)管移出水面⑧再