淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧

1、氧化還原反應方程式1淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧氧化還原反應是中學化學教學的重點和難點，而它的配平更使很多同學在學習時非常感到吃力。事實上，只要我們掌握一些特殊技巧，結合少量的練習，就可以做到對氧化還原反應的配平迎刃而解。下面本文分三個部分簡單介紹氧化還原反應的配平原則、一般方法和特殊技巧。一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有

2、升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟1、一般方法：從左向右配。2、步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即氧化還原反應方程式3C的系數(shù)為1HNO3的系數(shù)為4，用觀察法將其它系數(shù)配平后，經(jīng)檢查滿足質量守恒定律。配平

3、后的化學方程式為：C4HNO3（濃）=4NO2↑CO2↑2H2O三、氧化還原反應配平的特殊技巧。1、從右向左配平法例2、CuHNO3（濃）→Cu(NO3)2NO2H2O分析：由于HNO3在反應中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。不同之處：配系數(shù)時只需將中的系數(shù)先寫在對應產(chǎn)物化學式之前，其它步驟相同。始態(tài)終態(tài)變化的總價數(shù)=變化系數(shù)Cu4HNO3（濃）=C