無機化學周祖新習題解答第五章

1、第五章氧化還原反應無機化學習題解答（5）思考題1什么是氧化數(shù)？如何計算分子或離子中元素的氧化數(shù)？氧化數(shù)是某一原子真實或模擬的帶電數(shù)。若某一原子并非真實得到若失去電子而帶電荷，可以認為得到與之鍵合的電負性小于它的原子的電子或給予與之鍵合的電負性大于它的原子電子，然后計算出來的帶電情況叫氧化數(shù)。已知其他原子的氧化數(shù)，求某一原子的氧化數(shù)時可用代數(shù)和的方法，中性分子總帶電數(shù)為零；離子總帶電數(shù)為離子的電荷。2指出下列分子、化學式或離子中劃線元素的

2、氧化數(shù)：As2O3KO2NH4Cr2O72Na2S2O3Na2O2CrO5Na2PtCl6N2H2Na2S52As2O33，KO21，NH43，Cr2O723，Na2S2O32，Na2O21，CrO510，Na2PtCl64，N2H21，Na2S525，3舉例說明下列概念的區(qū)別和聯(lián)系：⑴氧化和氧化產(chǎn)物⑵還原和還原產(chǎn)物⑶電極反應和原電池反應⑷電極電勢和電動勢3⑴氧化是失去電子氧化數(shù)升高，所得氧化態(tài)較高產(chǎn)物即為氧化產(chǎn)物。⑵還原是得到電子氧化

3、數(shù)降低，所得氧化態(tài)較較產(chǎn)物即為還原產(chǎn)物。⑶在某個電極上發(fā)生的反應為電極反應，分為正極的還原反應和負極的氧化反應，總反應為原電池反應。⑷固體電極材料與所接觸的溶液間的電勢差即為該原電池的電極電勢。兩電極構成原電池時兩電極間的電勢差為該原電池的電動勢。4指出下列反應中何者為氧化劑，它的還原產(chǎn)物是什么？何者為還原劑，它的氧化產(chǎn)物是什么？⑴2FeCl3Cu→FeCl2CuCl2⑵CuCuCl24HCl→2H2[CuCl3]⑶Cu2OH2SO4→

4、CuCuSO4H2O4⑴氧化劑：FeCl3，還原產(chǎn)物：FeCl2，還原劑：Cu，氧化產(chǎn)物：CuCl2。⑵氧化劑：CuCl2，還原產(chǎn)物：2H2[CuCl3]，還原劑：Cu，氧化產(chǎn)物：2H2[CuCl3]。⑶氧化劑：Cu2O，還原產(chǎn)物：Cu，還原劑：Cu2O，氧化產(chǎn)物：CuSO4。5離子電子法配平氧化還原方程式的原則是什么？判斷下列配平的氧化還原方程式是否正確，并把錯誤的予以改正。⑴2FeCl23Br2→2FeBr34Cl⑵Fe2NO34H

5、→Fe3NO↑2H2O5原則是：(1)根據(jù)質量守恒定律，反應前后各種元素的原子總數(shù)各自相等；(2)根據(jù)電荷平衡，反應前后各物種所帶電荷總數(shù)之和相等。⑴6FeCl23Br2→2FeBr34FeCl3⑵3Fe2NO34H→3Fe3NO↑2H2O6下列說法是否正確？⑴電池正極所發(fā)生的反應是氧化反應；⑵E值越大則電對中氧化型物質的氧化能力越強；?⑶E值越小則電對中還原型物質的還原能力越弱；?⑷電對中氧化型物質的氧化能力越強則還原型物質的還原能力

6、越強。6⑴錯。電池正極所發(fā)生的反應是還原反應；⑵錯。氧化能力強弱還與該物質濃度有關；⑶錯。還原能力強弱還與該物質濃度有關；⑷錯。電對中氧化型物質的氧化能力越強則還原型物質的還原能力越弱。5書寫電池符號應遵循哪些規(guī)定？⑵當電池工作10min?后，由于Cu2濃度減小，Zn2濃度增大，電動勢也減小。⑶鋅的溶解與銅的析出，摩爾數(shù)相同，質量上等于其摩爾質量比，65.38:63.55。14試述原電池與電解槽的結構和原理，并從電極名稱、電極反應和電子

7、流動方向等方面進行比較。14原電池是由于兩電對的電極電勢不同而發(fā)生的氧化還原反應，由于電子傳遞要通過外電路，兩電對不直接接觸，一般在兩個容器中進行，中間用鹽橋連接。電極電勢高的一極為正極，電極電勢低的一端為負極。電子從負極流向正極。電解槽是在外加電源作用下強迫進行的氧化還原反應。與外電源正極相連的為陰極，溶液中電活性物質或電極物質本身在此得電子，與外電源負極相連的為陽極，溶液中電活性物質或電極物質本身在此失去電子。電子從陰極到陽極。15

8、影響電解產(chǎn)物的主要因素是什么？當電解不同金屬的鹵化物和含氧酸鹽水溶液時，所得的電解產(chǎn)物一般規(guī)律如何？15影響電解產(chǎn)物的主要因素是電對物質的E值。E值越大其氧化態(tài)越易德電子而被還??原。16金屬發(fā)生電化學腐蝕的實質是什么？為什么電化學腐蝕是常見的而且危害又很大的腐蝕？16金屬發(fā)生電化學腐蝕的實質是金屬失去電子、變成離子的過程。暴露的金屬與周邊的介質常會發(fā)生析氫或吸氧腐蝕，使金屬大量腐蝕，破壞了材料的力學結構或產(chǎn)品其他性質，產(chǎn)生了大量的危害

9、或潛在危害。17通常金屬在大氣中的腐蝕是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕？分別寫出這兩種腐蝕的化學反應式。1718鍍層破裂后，為什么鍍鋅鐵（白鐵）比鍍錫鐵（馬口鐵）耐腐蝕？19為什么鐵制的工具在沾有泥土處很容易生銹？19沾有泥土處有較多的溶有O2或CO2的水，易構成原電池發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕。20用標準電極電勢解釋：⑴將鐵釘投入CuSO4溶液時，F(xiàn)e被氧化為Fe2而不是Fe3；⑵鐵與過量的氯氣反應生成FeCl3而不是FeCl2。20⑴因為EO(F

10、e2Fe)=0.44V，EO(Fe3Fe2)=0.771V，而EO(Cu2Cu)=0.340V，EO(Fe2Fe)＜EO(Cu2Cu)＜EO(Fe3Fe2)，故Fe被氧化為Fe2而不是Fe3；21一電對中氧化型或還原型物質發(fā)生下列變化時，電極電勢將發(fā)生怎樣的變化？⑴還原型物質生成沉淀；⑵氧化型物質生成配離子；⑶氧化型物質生成弱電解質；⑷氧化型物質生成沉淀。21⑴還原型物質生成沉淀時，電極電勢將增大；⑵氧化型物質生成配離子，電極電勢將減小

11、；⑶氧化型物質生成弱電解質，電極電勢將減??；⑷氧化型物質生成沉淀，電極電勢將減小。習題1用離子電子法配平下列反應式（酸性介質）⑴MnO4Cl→Mn2Cl2⑵Mn2NaBiO3→MnO4Bi3⑶Cr3PbO2→Cr2O72Pb2⑷C3H8OMnO4→C3H6O2Mn2⑸HClO3P4→ClH3PO4⑹IH2O2→I2H2O⑺MnO4H2O2→Mn2O2H2O⑻Cu2SHNO3→Cu(NO3)2SNOH2O1⑴MnO48H5e→Mn24H2