化學電源試卷及答案

1、一、基本概念1、蓄電池即二次電池，充放電能反復多次循環(huán)使用的一類電池。2、倍率指電池在規(guī)定時間放出其額定容量時所輸出的電流值，數(shù)值上等于額定容量的倍數(shù)。3、一次電池又稱原電池，由于電池反應本身不可逆或可逆反應很難進行，電池放電后不能充電再用。4、成流反應為了區(qū)別一般的氧化還原反應，在電源中的氧化還原反應稱為成流反應。二、小問題1、構成化學電源的必要條件是什么？①氧化還原的作用，在分開的區(qū)域進行；②電子只能通過外部線路進行傳遞；③反應是自

2、發(fā)進行的；④具有電解質（導電劑）。2、簡述化學電源的組成部分及其作用。化學電源組成有電極:電極是電池的核心部分，由活性物質和導電骨架組成。電解質：在電池內部正負極之間擔負傳遞電荷的作用，要求比電導高，溶液歐電壓降小。隔膜：防止正負極活性物質直接接觸，防止電池內部短路。外殼組成：外殼是電池的容器，起保護作用，要求機械強度高、耐振動、耐沖擊、耐腐蝕、耐溫度的變化等。3、構成二次電池的必要條件是什么？①電極反應可逆；②只采用一種電解質溶液；③

3、放電生成難溶于電解液的固體產物。三、概念辨析1.下列電池屬于一次電池的是(A)A.鋅錳干電池B.鉛酸電池C.鋰離子電池D.燃料電池2.在理論上不能用于設計成化學電源的化學反應是(A)AH2SO4(aq)BaCl2(aq)=2HCl(aq)BaSO4(s)△H0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)△H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H0D3Cu(s)8HNO3(aq)=3

4、Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l)△H0導電固體為電解質。放電時的電池反應為：LiLiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是(B)A放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應B放電時，正極的反應式為：LiLiMn2O4e–→Li2Mn2O4C充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應D充電時，陽極的反應為：Li＋e–→Li10.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是(B)A.利用電池外殼的

5、金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極四、概念識記1.根據(jù)電子質子機理，MnO2的電化學還原分為初級過程和次級過程。初級過程的還原產物是（水錳石），次級過程中，還原產物的轉移有兩種MnOOH方式，即歧化反應和固相質子擴散，當電解液的pH值較低時，發(fā)生的反應是（寫出反應式），MnO2陰OHMnMnOHMnOOH222222??????極還原的反應速率控制步驟

6、是電極表面水錳石轉移的次極過程。2.鉛蓄電池放電時的總反應方程式為：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O，據(jù)此判斷其正極是，負極是，正極反應是2PbOPb，負極反應是OHPbSOeHSOHPbO24422223???????。??????HPbSOeHSOPb4423.為實現(xiàn)電池型號、規(guī)格的標準化，20世紀60年代建立了國際電工委員會（IEC），該委員會的第35技術委員會提出了干電池國際標準化建議，規(guī)定了一次電池的符號和意義，見