化學(xué)選修三答案

1、1.A、D2.D3.B4.C5.C6.C是Mg的基態(tài)原子的電子排布式，而A、B、D都不是基態(tài)原子的電子排布。1.能層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)2.堿金屬稀有氣體3.4.（1）三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4（2）四ⅡA1s22s22p63s23p64s2CaCa(OH)25.主族元素的核外電子排布最后填入的能級(jí)是s或p，而副族元素的核外電子排布最后填入的能級(jí)為d或f；主族元素的價(jià)電子層為最外層的s、p能級(jí)，都不包

2、含d能級(jí)，而副族元素的價(jià)電子層除最外層的s、p能級(jí)外，還包含次外層的d能級(jí)及倒數(shù)第三層的f能級(jí)。6.氫原子核外只有一個(gè)電子（1s1），既可以失去這一個(gè)電子變成1價(jià)，又可以獲得一個(gè)電子變成1價(jià)，與稀有氣體He的核外電子排布相同。根據(jù)H的電子排布和化合價(jià)不難理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA又可以放在ⅦA。7.元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，在同一周期中，從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。例如，第三周期元素：根據(jù)N

3、a、Mg、Al與水的反應(yīng)越來越6.（注：此題的鍵長數(shù)據(jù)和熱分解溫度，需要通過查閱課外資料獲得）四、習(xí)題參考答案四、習(xí)題參考答案1.2.在乙炔分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化的p軌道（相互垂直）形成了2個(gè)π鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。3.甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)：碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個(gè)C—Hσ鍵，