人教版高二化學(xué)選修四第三章章節(jié)練習(xí)含答案解析

1、試卷第1頁，總9頁高二化學(xué)高二化學(xué)第三章第三章125℃時，pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶液中水的電離程度比較（）A相等B前者比后者大C后者比前者大D兩者都比純水電離程度小2用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作使測定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是A滴定達終點時，俯視讀數(shù)B堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水C酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出3下列說法正確的是

2、（）A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg6HN=4Mg2N3H2OB.常溫下0.1molL一元酸HA溶液中c(OH)c(H)=1108則此溶液的pH=3C.相同條件下濃度均為0.01molL的NH4Cl溶液和NaCl溶液中前者的陽離子總濃度大于后者的陽離子總濃度D.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中:c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)4下列事實一定能證明HNO2是弱

3、電解質(zhì)的是()①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下01molL－1HNO2溶液的pH＝21⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為31A①④⑥B①②③④C①④⑤⑥D(zhuǎn)全部5一定溫度下，難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe

4、(OH)3Ksp（25℃）8.010﹣162.210﹣204.010﹣38試卷第3頁，總9頁D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合后溶液呈中性HClO32CONa9（4分）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：，及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：。10（12分）常溫下，向100mL0.01molL－1HA溶液中逐滴加入0.02molL－1MOH溶液，

5、圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____________（2分）(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“”、“”、“”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________molL－1。（4分）11（12分）在0.1molL1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COO

6、HCH3COOH當(dāng)改變條件時，請將溶液中c（CH3COO）、c(H)變化情況(填“增大”、“減小”、“不變”)；平衡移動方向(填“正向”、“逆向”)填入下表：條件變化c（CH3COO）c（H）平衡移動方向加少量HCl加CH3COONa固體加少量NaOH固體加水稀釋12（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是。（2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=