新人教版九年級化學(xué)初中化學(xué)第五章知識點(diǎn)總結(jié)

1、第五單元化學(xué)方程式知識點(diǎn)總結(jié)1第五單元化學(xué)方程式課題課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.含義:參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化只適用于化學(xué)變化，不適用不適用于物理變化；②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子

2、的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3.在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后：（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子的數(shù)目可能變二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1.含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2.表示的意義：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)

3、量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）；（3）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）。例如：以2H2＋O22H2O為例①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36；③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2。3.化學(xué)方程式的讀法：以2H2＋O22H2O為例①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量

4、的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水；點(diǎn)燃點(diǎn)燃第五單元化學(xué)方程式知識點(diǎn)總結(jié)3舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2點(diǎn)燃①確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。②若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。③確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe

5、元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；2FeS2＋O21Fe2O3＋SO2點(diǎn)燃④確定O2、SO2的系數(shù)：㈠由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。2FeS2＋O21Fe2O3＋4SO2點(diǎn)燃㈡由于方程式右邊O原子的個數(shù)已

6、確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商112作為SO2。的系數(shù)。2FeS2＋112O21Fe2O3＋4SO2點(diǎn)燃⑤再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2以下是配平的口訣記憶：左反應(yīng)、右生成，化合價、化學(xué)式，系數(shù)平、原子等，等號連、條件清，生成物中氣體、沉淀要用“↑”、“↓”來注明。三、書寫的步驟三、書寫的步驟1.寫：寫