?？蓟瘜W(xué)計算題

1、高考關(guān)鍵詞]物質(zhì)組成、含量計算、化學(xué)式計算、滴定法、熱重曲線、守恒法、關(guān)系式法。高考題型1化學(xué)計算常用方法1(2014?大綱全國卷，13)已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c?Cl－?c?ClO－?的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)＝amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是()A若某溫度下，反應(yīng)后c?Cl－?c?ClO－?＝11，則溶液中c?ClO－?c?ClO－3?＝12B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等

2、于12amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：12amol≤ne≤56amolD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為17amol答案D解析A項，設(shè)反應(yīng)后溶液中n(Cl－)＝11nmol，則n(ClO－)＝nmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知，生成11nmolCl－得11nmol電子，生成nmolClO－失去nmol電子，而生成1molClO－3失去5mol電子，因此反應(yīng)生成的ClO－3應(yīng)為2nmol，正確；B項

3、，由于產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，根據(jù)原子守恒可知，Cl原子與K原子的量始終相等，故參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為KOH的12，正確；C項，當只有KCl、KClO生成時，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12amol，當只有KCl、KClO3生成時，根據(jù)電子守恒可知，有16的Cl2生成了KClO3，有56的Cl2生成了KCl，故轉(zhuǎn)移電子56amol，正確；D項，當只有KCl、KClO3生

4、成時，產(chǎn)物中KClO3的量達到了最大值，根據(jù)電子守恒可知，有16的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理論產(chǎn)量為16amol，錯誤。2[2015?天津理綜，10(2)①]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.010－2mol?L－1，c(Fe3＋)＝1

5、.010－3mol?L－1，c(Cl－)＝5.310－2mol?L－1，則該溶液的pH約為________。答案2解析酸性溶液中c(OH－)忽略不計，根據(jù)電荷守恒，c(Fe3＋)3＋c(Fe2＋)2＋c(H＋)＝c(Cl－)，溶液中氫離子的濃度是c(H＋)＝c(Cl－)－c(Fe2＋)2－c(Fe3＋)3＝5.310－2mol?L－1－2.010－2mol?L－12－1.010－3mol?L－13＝1.010－2mol?L－1，所以pH

6、＝2。3[2015?全國卷Ⅰ，36(6)]氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol?L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2C

7、r2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O2－7被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為________。答案59.7abm%解析CuCl被FeCl3溶液氧化為Cu2＋，F(xiàn)eCl3被還原為Fe2＋，利用K2Cr2O7滴定Fe2＋，根據(jù)電子得失守恒有：CuCl～FeCl3～16K2Cr2O7，A35gB30gC20gD15g答案C解析碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅，消耗1mol?L－1鹽酸500mL，HCl的物質(zhì)的量為0.5mo

8、l，則CuCl2的物質(zhì)的量為0.25mol。根據(jù)Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25mol，灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25mol，則氧化銅的質(zhì)量為m(CuO)＝0.25mol80g?mol－1＝20g。3向200mL稀硝酸溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0g，則所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度約為()A0.1mol?L－1B0.2mol?L

9、－1C0.3mol?L－1D0.4mol?L－1答案A解析①由質(zhì)量守恒定律生成的NO質(zhì)量：11.2g－7.0g＝4.2g，NO的物質(zhì)的量：n(NO)＝4.2g30g?mol－1＝0.14mol；②由原子守恒可得n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝n(Fe)＝0.2mol③由得失電子相等可得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3n(NO)＝0.42mol。4一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣

10、體，將這些氣體與標準狀況下3.36LO2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol?L－1NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500mL，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5mol?L－1B1mol?L－1C1.2mol?L－1D2mol?L－1答案C解析由題意可知最終濾液為NaNO3溶液，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒知，金屬失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，也等于金

11、屬離子需結(jié)合的NO－3數(shù)，所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為n(NaNO3)＝4n(O2)＝0.6mol，c(NaNO3)＝0.6mol0.5L＝1.2mol?L－1。5實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。(

12、1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是___________________________________________________________