初中化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選》(含答案)

1、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）A2:1B4:8C1:8D1:162電解54克水，可得到氫氣（）A6克B3克C1.5克D8克3化學(xué)反應(yīng)：A2B=CD，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（）A5.6克B11.2克C14.6克D無法計(jì)算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（

2、）A27:32:102B27:16:43C4:3:2D9:8:175用氫氣還原2價(jià)金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）A16b（a—b）B4（a—b）bC4b（a—b）Db16（a—b）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（）AMgBAlCZnDFe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）A27：32：102B27：24：43C4：3：2D108：96：204

3、84克氧氣可跟（）克氫氣完全反應(yīng)。A1B0.5C2D493克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A10B6C5D1210在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（）5在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_______。6某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______。三、計(jì)算題1實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣

4、，至少需分解多少克高錳酸鉀？226克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？3將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09gL）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，

5、用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：①若由、混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_______。②若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_______。（2）若此混合氣體肯定有32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為_______。五、創(chuàng)新題1有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.2