初中化學(xué)的全部化學(xué)方程式

1、1初中化學(xué)的全部化學(xué)方程式初中化學(xué)的全部化學(xué)方程式化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2MgO2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al3O2點燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：SO2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：CO2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2CO2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：CCO2

2、高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2COO2點燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaOH2O===Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO45H2O====CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2NaCl2點燃2NaCl分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2OO2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

3、17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2OCO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaOCO2↑置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCuSO4===FeSO4Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：ZnH2SO4===ZnSO4H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl===MgCl2H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2CuO△CuH2O24、木炭還原氧化

4、銅：C2CuO高溫2CuCO2↑25、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn2HCl===ZnCl2H2↑26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2OC高溫H2CO27、焦炭還原氧化鐵：3C2FeCO3高溫4Fe3CO2↑其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOHCuSO4==Cu(OH)2↓Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH42O2點燃CO22H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH3O2點燃2CO23H2O31、一氧化碳還原氧化銅：COCuO△C

5、uCO232、一氧化碳還原氧化鐵：3COFe2O3高溫2Fe3CO2324.一氧化碳還原氧化鐵：3COFe2O3高溫2Fe3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4COFe3O4高溫3Fe4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)酸鹽氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸ZnH2SO4===ZnSO4H2↑27.鐵和稀硫酸FeH2SO4===FeSO4H2↑28.鎂和稀硫酸MgH2SO4===MgSO4H2↑29.鋁和稀硫酸2A

6、l3H2SO4===Al2(SO4)33H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn2HCl===ZnCl2H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe2HCl===FeCl2H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg2HCl===MgCl2H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al6HCl===2AlCl33H2↑（2）金屬單質(zhì)鹽（溶液）另一種金屬另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCuSO4===FeSO4Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：ZnCuSO4===ZnSO4Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

7、CuHg(NO3)2===Cu(NO3)2Hg（3）堿性氧化物酸鹽水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O36HCl===2FeCl33H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O33H2SO4===Fe2(SO4)33H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO2HCl====CuCl2H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuOH2SO4====CuSO4H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgOH2SO4====MgSO4H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

8、CaO2HCl====CaCl2H2O（4）酸性氧化物堿鹽水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOHCO2====Na2CO3H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOHSO2====Na2SO3H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOHSO3====Na2SO4H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2CO2====CaCO3↓H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2SO2====CaSO3↓H2O（5）酸堿鹽水48鹽酸和燒