第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

1、第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計算3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法重點(diǎn)、難點(diǎn)、難點(diǎn)：點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計算自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：用單位時間內(nèi)來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：，式中Δc表示其濃度變化（取其）。3.單位：物質(zhì)的量濃度的單位為：molL，時間的單位為：秒（s）或分

2、（min）或小時（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位是：或mol（Lmin）或mol（Lh）。4.在使用時應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。（2）無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。（3）在反應(yīng)中對于固體或純液體而言，其物質(zhì)的量濃度無意義，所以不用它們來表示化學(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算如反應(yīng)方程式：mAnB=pYqZ則反應(yīng)速率可以表示為：v(A)=，v(B)=，v

3、(Y)=，v(Z)=。ACt??（）BCt??（）ZCt??（）三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。測定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。合作探究合作探究1.例題分析探究：在密閉容器中，合成氨反應(yīng)N23H22NH3，開始時

4、c（N2）=8molL1，c（H2）=20molL15min后c′(N2)=6molL1。求v（N2）、v（H2）、v（NH3）。解：分析解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的方法——“三行法”，書寫格式如下：N23H22NH3起始濃度（molL）：8200變化濃度（molL）：5min末濃度（molL）：6則v（N2）=；v（H2）=v（NH3）=。由以上可知:v（N2）：v（H2）：v（NH3）=探究(學(xué)與問）結(jié)論:一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的

5、反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能，但含義速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)之比。8.未配平的反應(yīng)為NH3(g)O2(g)→NO(g)H2O(g)，已知反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、分別為2molL1min1、2.5molL1min1、2molL1min1、3molL1min1，求反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為Ⅱ9.某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式：___________________________反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率________________10已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)高壓、高壓催化劑起始濃度(molL)1.03.00.22s末濃度(molL)0.61.81.04s末濃度(molL)0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()A2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol(

7、Ls)B前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol(Ls)C前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol(Ls)D2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol(Ls)11.用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖23所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是()A.OE段表示反應(yīng)速率最快B.EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快圖2312.將25gA