第六單元概念 碳和碳的氧化物

1、第六單元概念第六單元概念碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物1碳元素組成的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60分子等，由于它們的碳原子排列不同，它們的物理性質(zhì)差異較大。①由于金剛石很硬它來作鉆頭；②由于石墨很軟以用它來作筆芯，由于它可導(dǎo)電所以用來做電極③由于木炭具有吸附能力用來吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭還強，用來吸附毒氣、脫色制白糖。2“C60”每個C60分子由60個碳原子構(gòu)成，它是單質(zhì)，相對分子質(zhì)量Mr=720。3碳的化學(xué)性質(zhì)：⑴常溫下碳的化學(xué)性

2、質(zhì)不活潑，可用墨水書寫；溫度升高碳的活潑性增大。⑵可燃性：可用煤作燃料，①充分燃燒生成CO2，化學(xué)方程式為CO2點燃CO2。②不充分燃燒生成CO，化學(xué)方程式為2CO2(不足)點燃2CO。⑶還原性：可用焦炭作還原劑，和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為（一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳）COCuO====CuCO2，現(xiàn)象是：黑色CuO變紅，收成生成的氣體使石灰水變渾濁。5實驗室制取CO2的藥品：CaCO3和稀HCl，反應(yīng)原理：碳酸

3、鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳）CaCO32HCl===CaCl2CO2↑H2O，實驗現(xiàn)象：有氣泡生成。工業(yè)制取CO2的原料是石灰石，反應(yīng)原理（碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳）CaCO3=====CaOCO2↑。6CO2性質(zhì)：⑴物理性質(zhì)：無色無味的氣體、密度比空氣大、易溶于水，固體CO2叫干冰，由于干冰升華時吸熱，可利用干冰進行人工降雨。⑵化學(xué)性質(zhì)①CO2不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸；②CO2和水反應(yīng)：CO2

4、通入石蕊試液中，可觀察到：紫色石蕊變紅，化學(xué)方程式為（二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸）CO2H2O=H2CO3，稍加熱，又觀察到紅色變紫色，化學(xué)方程式為（碳酸分解生成二氧化碳和水）H2CO3==CO2↑H2O。所以我們得到結(jié)論：CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊變紅。③CO2通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為（二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水）CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O，高溫這個反應(yīng)用于檢驗CO2。⑶溫室效應(yīng)

5、：由于空氣中CO2含量升高引起的，造成溫室效應(yīng)的氣體有CH4、O3、防止溫室效應(yīng)的措施有：①減少化石燃料的使用。②大力植樹造林③嚴(yán)禁亂砍亂伐森林。⑷植物光合作用吸入CO2，放出O2⑸CO2的用途有滅火、人工降雨、光合作用、氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料。7CO的化學(xué)性質(zhì)⑴具有毒性，使人中毒的生理過程是：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧。⑵可燃性，可用作燃料，化學(xué)方程式為（一氧化碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳）2COO2====