江蘇泰州中學(xué)2016~2017學(xué)高二上學(xué)期

1、匯聚名校名師，奉獻(xiàn)精品資源，打造不一樣的教育！1江蘇省泰州中學(xué)2016~2017學(xué)年度高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Fe56Cu64Ag108第I卷選擇題選擇題(共50分）分）一、單項(xiàng)選擇題(本題包括15小題，毎小題2分.共計(jì)30分。毎小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是A.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生B.若某反應(yīng)正向

2、進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)C.由“c(石墨)=c(金剛石)”是吸熱反應(yīng)，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大2.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C.白酒的蒸餾、石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化D.研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱3.在下列各說法中，正確的是（）A.△H0表示放然反應(yīng)，△H0

3、表示吸熱反應(yīng)B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C.1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱4.下列說法或表示方法中正確的是（）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8kJmol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)△H=285.8kJmol1

4、C.Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)△H0D.己知中和熱為57.3kJmol1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ5.有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)O2(g)=H2O(g)△H=akJmol21匯聚名校名師，奉獻(xiàn)精品資源，打造不一樣的教育！3V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正

5、確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A.0～6min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3102mol(Lmin)B.6~10min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)C.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30molLD.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%12.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)示意圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?3.恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）①C的生成

6、速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2.A.⑤⑥⑧B.②⑤⑧C.①③④D.②④⑦14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB.7.8gNa2