離子反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第1頁(yè)共6頁(yè)離子反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)離子反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)江蘇省宿遷中學(xué)梁書(shū)軍一、設(shè)計(jì)思路及教學(xué)內(nèi)容分析一、設(shè)計(jì)思路及教學(xué)內(nèi)容分析離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，是高考的熱點(diǎn)之一，涉及內(nèi)容廣、綜合性強(qiáng)，在高考中的考查方式靈活多變，如離子方程式的正誤判斷、離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷等，在每年高考試卷中占到十幾分左右。所以，在高三復(fù)習(xí)課中，我們要將這部分內(nèi)容作一專(zhuān)題來(lái)重點(diǎn)復(fù)習(xí)。高考是注重考查學(xué)科能力與能力品質(zhì)、旨在選拔人才的考試。高考總

2、復(fù)習(xí)的目的除了使學(xué)生做到普通的知識(shí)規(guī)律化、零碎的知識(shí)系統(tǒng)化外，更應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的能力品質(zhì)和創(chuàng)新素質(zhì)；也就是要鞏固知識(shí)、培養(yǎng)能力、提高素質(zhì)，以適應(yīng)高考由知識(shí)立意向能力立意的轉(zhuǎn)變。本專(zhuān)題分為三課時(shí)：第一課時(shí)為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，第二課時(shí)為離子反應(yīng)離子方程式，第三課時(shí)為離子共存。這節(jié)課為第二課時(shí)離子反應(yīng)、離子方程式書(shū)寫(xiě)。我采用了“展示展示—討論—講解講解—練習(xí)練習(xí)”的模式進(jìn)行復(fù)習(xí)。在課堂上本節(jié)課教學(xué)程序是：第一步向?qū)W生展示展示近三年江蘇高考中有

3、關(guān)該部分內(nèi)容的分?jǐn)?shù)比重信息，以引起學(xué)生的注意，激勵(lì)學(xué)生學(xué)好該部分熱點(diǎn)內(nèi)容。第二步是討論一組常見(jiàn)的離子反應(yīng)，從而得出離子反應(yīng)的本質(zhì)，再通過(guò)一個(gè)反應(yīng)在不同的介質(zhì)中溶解度的不同進(jìn)一步體會(huì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生在主動(dòng)參與和總結(jié)知識(shí)的過(guò)程中升華認(rèn)識(shí)。并引導(dǎo)學(xué)生從從能力層面上將知識(shí)的整理、歸納形成網(wǎng)絡(luò)。第三步是“講解”，分兩個(gè)方面：①學(xué)生的“講”——在討論的基礎(chǔ)上歸納該部分的主要內(nèi)容；②教師的“講”——補(bǔ)充學(xué)生歸納遺漏之處，使知識(shí)點(diǎn)形成系統(tǒng)化。第四

4、步是“練習(xí)”，包括例題和思維能力訓(xùn)練兩部分。例題是幫助學(xué)生形成一定的解題思路，掌握解題技巧的必要步驟。思維能力訓(xùn)練是檢查學(xué)生學(xué)習(xí)效果的最佳手段。使教師了解學(xué)生的不足之處，也便于學(xué)生了解自身知識(shí)的欠缺點(diǎn)。二、教學(xué)目的和重點(diǎn)：教學(xué)目的和重點(diǎn)：1、理解離子反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單離子方程式；2、能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書(shū)寫(xiě)新情境下的離子方程式。3、能依據(jù)書(shū)寫(xiě)規(guī)則對(duì)離子方程式進(jìn)行正誤判斷。三、高考考點(diǎn)回顧：高考考點(diǎn)回顧：近三年我省高考試卷

5、中有關(guān)離子反應(yīng)試題的分?jǐn)?shù)比例年份20082008年20092009年20102010年題號(hào)2、8、10、167、11、17、183、6、17分?jǐn)?shù)12116百分比8%8%6%從以上數(shù)據(jù)可以看出：重點(diǎn)知識(shí)年年必考。有關(guān)離子反應(yīng)知識(shí)在高考卷中2008年所占分?jǐn)?shù)有所上升，但分?jǐn)?shù)百分比卻居高不下。從近幾年涉及此類(lèi)問(wèn)題的高考試題來(lái)看，主要有以下幾種類(lèi)型：離子方程式正誤判斷、離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷等。四、教學(xué)程序：四、教學(xué)程序：我采用的教學(xué)方法為

6、“討論—講解—練習(xí)”。主要程序包括以下內(nèi)容：⑴討論幾道常見(jiàn)反應(yīng)；⑵基礎(chǔ)知識(shí)歸類(lèi)總結(jié)；⑶例題講解、思維拓展；⑷思維能力訓(xùn)練。㈠、討論討論[投影]請(qǐng)判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生？第3頁(yè)共6頁(yè)3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；拆：把易溶強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式改寫(xiě)成離子符號(hào)；刪：把沒(méi)有參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去；查：檢查方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否相等。（1）可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成離子，非電解

7、質(zhì)、難溶物等寫(xiě)成化學(xué)式；（2）電解質(zhì)固體或純液體之間反應(yīng)，不寫(xiě)離子方程式；（3）氧化物作為反應(yīng)物和生成物均寫(xiě)成化學(xué)式；（4）微溶物的處理。作為澄清液反應(yīng)時(shí)，可以拆成離子形式；作為懸濁液反應(yīng)時(shí)，要保留化學(xué)式；作為生成物時(shí)，一般寫(xiě)化學(xué)式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的特定反應(yīng)，還能表示同一類(lèi)反應(yīng)。[典型典型例題講解、思維拓展例題講解、思維拓展]下列反應(yīng)的離子方程式是否正確（離子方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤）A.硫化亞鐵跟鹽酸反

8、應(yīng)：S22H=Fe2H2S↑（拆與不拆不分問(wèn)題）B.鈉跟水的反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2↑（氧化還原反應(yīng)電子得失和電荷不守恒問(wèn)題）C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：（漏寫(xiě)離子問(wèn)題）Ba2SO42=BaSO4↓D.氫氧化鈉溶液中加入少量的碳酸氫鈣溶液2OHCa22HCO3=CaCO3↓CO322H2O（量的多少不分問(wèn)題）E.Fe(OH)3膠體的制備Fe33H2O?Fe(OH)3↓3H（、不分問(wèn)題）══F.HCO3水解HCO3H2O=

9、H3OCO32（同上）G.Fe(OH)2溶于HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O（隱含反應(yīng)問(wèn)題）[教師提問(wèn)]從上述例題中，同學(xué)們能否總結(jié)離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤？[老師講解并投影老師講解并投影]離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤：①不符合客觀(guān)事實(shí)類(lèi)型的反應(yīng)；②化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，分子式寫(xiě)成離子，該用離子表示的寫(xiě)成分子式；③原子或電荷或得失電子不守恒；④化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，或不約分或部分約分；⑤漏寫(xiě)某些離子反應(yīng)；⑥用錯(cuò)“=”、“”、“↑”、“↓”