專題07 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律與周期表-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯(cuò)點(diǎn)（原卷版）

1、1隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下＋5列有關(guān)說法中，正確的是()AN中含有36個(gè)電子＋5BO2與O4屬于同分異構(gòu)體CC60和12C、14C互為同位素DH2與H3屬于同素異形體2下列敘述中，正確的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵B離子化合物中一定有金屬元素C由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物D由兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物一定是共價(jià)化合

2、物3元素周期律揭示了元素性質(zhì)間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是()AⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＞NH3B第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2SCⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HClD鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂4下列物質(zhì)中含有相同類型化學(xué)鍵的是()ANaCl、HCl、

3、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O35短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A原子半徑：WZYXc氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。(3)已知：

4、化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_________________________________________________________________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不是電解AlCl3的原因是_____________________________________________

5、_______________________。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4(純)Si(純)Cl2460℃H21100℃SiCl4的電子式為________。10X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素X的最

6、高價(jià)氧化物的電子式為________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_

7、__________________________________________________________________________________。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________