高考化學知識點復習教案

1、2014高考化學知識點復習教案教學目標教學目標：1、常見物質(zhì)的檢驗和除雜；2、用過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等方法對混合物進行分離和提純；教學難點、重點：教學難點、重點：常見物質(zhì)的檢驗和除雜教學過程：教學過程：知識點知識點1、常見混合物分離提純的方法與裝置、常見混合物分離提純的方法與裝置（一）（一）、分離和提純的原則：、分離和提純的原則：首先應分析各組分的物理和化學性質(zhì)，然后再選擇適宜的方法，且一般要遵循①提純過程中不引入新的雜質(zhì)；②不減少被

2、提純的物質(zhì)；③被提純物質(zhì)要復原；④除雜試劑應過量且過量試劑必須除盡；⑤被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離；⑥分離與提純方法簡便易行等原則。（二）（二）、分離提純常用到方法、分離提純常用到方法常見物質(zhì)分離提純的方法：常見物質(zhì)分離提純的方法：①固①固——固混合分離型：固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶（重結(jié)晶）②固②固——液混合物分離型：液混合物分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)③液③液——液混合物分離型：液混合物分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析④氣④氣——

3、氣混合分離型：氣混合分離型：洗氣(1)固體灼燒：固體灼燒：除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。(2)過濾：過濾：分離固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。注意事項注意事項：“一貼二低三靠”濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，上燒杯口緊靠玻棒，玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端緊靠下燒杯內(nèi)壁例：a粗鹽的提純的步驟：溶解→加試劑產(chǎn)生

4、沉淀→過濾→蒸發(fā)b.每個步驟操作的方法：c提純后的精鹽中還有哪些雜質(zhì)（怎樣去檢驗出這些雜質(zhì)）：d如何除去粗鹽中含有的可溶性的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽，加入的試劑與順序是：(3)蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶：加熱使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來，如從NaCl溶液中分離出NaCl。注意事項：注意事項：加熱過程不斷攪拌，以免局部過熱；較多晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。(4)降溫結(jié)晶：降溫結(jié)晶：降低飽和溶液溫度，適用于分離隨溫度變化溶

5、解度有很大變化的物質(zhì)，如KNO3的結(jié)晶提純。注意事項：注意事項：先用熱水配置濃溶液，形成較高溫度下的飽和溶液，再冷卻，即有結(jié)晶析知識點知識點2、常見離子的檢驗方法、常見離子的檢驗方法1陽離子的檢驗：2陰離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象OH－①酚酞試液②石蕊試液①呈紅色②呈藍色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀HNO3黃色沉淀Ag

6、＋＋I－＝AgI↓SO42－HClBaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓CO32－HCl澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O例：對于某些離子的檢驗結(jié)論一定正確的是（）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，在加入稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C、

7、加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4D、加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2例：某物質(zhì)中可能含有可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽，若加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀能證明其中有硫酸鹽嗎？如果不能應如何證明？知識點知識點3、常見物質(zhì)的檢驗：、常見物質(zhì)的檢驗：(1)H2：灼熱的CuO和CuSO4，黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色。(2)O2：帶火星的木條，木條復燃。(

8、3)CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H＋石蕊試液溶液變紅Na＋K＋焰色反應火焰呈黃色火焰呈紫色Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①出現(xiàn)紅褐色沉淀②溶液呈血紅色①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋NH4＋與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2OAl3＋NaOH溶液，氨水生成