考點五十二高考試題中反應原理的考查

1、高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚?？键c五十二考點五十二高考試題中反應原理的考查高考試題中反應原理的考查1（2018課標Ⅰ）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了2

2、5℃時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：tmin0408016026013001700∞pkPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)O2(g)ΔH1=?4.4kJmol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJmol?1則反應N2O5(g)

3、＝2NO2(g)O2(g)的ΔH=_______kJmol?1。12②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率。t=62min時，測得體系中=210?325(min?1)2pO2=2.9kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPamin?1。25③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃時N2O4(

4、g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步N2O5NO2NO3快速平衡第二步NO2NO3→NONO2O2慢反應第三步NONO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴

5、躍來稿，稿酬豐厚。（1）CH4CO2催化重整反應為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)ΔH=75kJmol?1C(s)O2(g)=CO2(g)ΔH=394kJmol?1C(s)12O2(g)=CO(g)ΔH=111kJmol?1該催化重整反應的ΔH==______kJmol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。A高溫低壓B低溫高壓C高溫高壓D低溫低壓某溫度下

6、，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2L?2。（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)2H2(g)消碳反應CO2(g)C(s)=2CO(g)ΔH(kJmol?1)75172催化劑X3391活化能(kJmol?1)催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑

7、X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。AK積、K消均增加Bv積減小，v消增加CK積減小，K消增加Dv消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)