2017人教版高中化學必修2第二章第三節(jié)《化學反應的速率和限度》（第3課時）課件

1、2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,1,江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡的高中化學課件庫的建設與應用研究》（課題編號：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀榮,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,2,第二章 化學反應與能量,第三節(jié) 化學反應的速率和限度,第3課時,新課標人教版高中化學課件系列,化學 必修2,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,3,2SO2

2、 + 18O2,,2SO3,,看我的化學動畫新魔術,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,4,2SO2 + 18O2,,2SO3,,,,,,,,,,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,5,2SO2 + 18O2,,2SO3,,,,,,,,,,,,,S18O2,,,S16O18O,,,,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,6,1、可逆反應

3、,(1)定義：在同一條件下,既向正反應方向進行,同時又向逆反應方向進行的反應。,典型的可逆反應有:,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,7,思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應”？,可逆反應有什么特點？,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第

4、一中學 桂耀榮,8,(2)特點：,雙向性 同時性 共存性,可逆反應中反應物能否完全轉化為生成物？,其他化學反應在實際進行時，反應物都能完全轉變?yōu)樯晌铮?不能！,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,9,煉鐵高爐尾氣之謎,C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2,高溫,煉制1t生鐵所需要的焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需用量，

5、且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。,,可逆反應,,啟示:化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。,三、化學反應的限度,高溫,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,10,,某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3,,,,,此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?達到反應限度時該反應是否停止了？,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市

6、第一中學 桂耀榮,11,2SO2 + O2 2SO3,,（1）開始時c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3) =0,開始階段有什么特征？,只有正反應，v(逆)=0,,,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,12,（2）瞬間后c(SO2) 、c(O2 )變小 , c(SO3)≠0,瞬間過后有什么特征？,,正逆反應都進行，v(逆) ≠0，v(正)> v(

7、逆),,2SO2 + O2 2SO3,,,,,反應速率,v(正),v(逆),,t1,時間（t）,0,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,13,（3）c(SO2) 、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大， 三種物質的濃度達到一個特定值。,一定時間段內有什么特征？,v(正)= v(逆) ≠0,2SO2 +

8、 O2 2SO3,,,,,,反應速率,v(正),v(逆),,t1,時間（t）,0,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,14,由于v(正)= v(逆) ≠0，雖然正、逆反應都在進行，但各種物質的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.,從外表上看，反應好象“停止”。,可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學平衡狀態(tài)。,可逆反應反應速率的特點,三、化學反應的限度,20

9、24/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,15,(1)0~t1：v(正)>v(逆),(2)t1： v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),,化學平衡狀態(tài),2SO2+O2 2SO3,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,16,（1）定義：在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,前提（適用范圍）：可逆反應,內在本質：v(正)= v

10、(逆) ≠0,外在標志：反應混合物中各組分 的濃度保持不變,2、化學平衡狀態(tài),,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,17,（2）化學平衡狀態(tài)的特征,③動：動態(tài)平衡（v(正)= v(逆) ≠0）,②等：v(正)= v(逆),④定：各組分的濃度和含量保持不變。,⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新　　　　　　　　的條件下建立新的平衡。,①逆:可逆反應,三、化學反應的限度,2024

11、/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,18,1、可逆反應達到平衡的重要特征（ ）A.反應停止了B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等,D,課堂練習,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,19,2、對于可逆反應M＋N Q達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ）,A. M、N、Q三種物質的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. M、N、Q

12、的濃度都保持不變D. 反應已經(jīng)停止,C,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,20,3、下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是（ ）A.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵

13、形成,AC,4、14CO2 + C CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。,14CO2、14C、14CO,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,21,在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ ）A.　A的生成速率與C分解的速率相等

14、 B.　單位時間內生成nmolA,同時生3nmolBC.　A、B、C的濃度不再變化 D.　A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2,C,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,22,5、在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考

15、慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為 ；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為 ；(3)前2s與后4s比較，反應速率 較快，其原因可能 。,0.25mol/L·s,0.25mol/L·s,前2s

16、,前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大,三、化學反應的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,23,定向爆破,四、化學反應條件的控制,為什么要控制反應的條件:,對有利于我們的或我們需要的化學反應，要想辦法增大反應速率，并提高原料的利用率或轉化率。對有害于我們的或我們不需要的化學反應,要設法降低反應的速率，或隔離會引起反應的物質。對應用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學反應，則需要對反應的條件進行特殊的控制。,2024/3/25

17、,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,24,思考與交流,從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什么啟示？ 回憶你在實驗室進行的或觀察過的化學實驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的現(xiàn)象或事例，要使反應符合或接近人們的期望，你認為應如何控制反應的條件？,四、化學反應條件的控制,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,25,角色扮演,現(xiàn)在，假設你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認為應該從哪些方面進行

18、分析？,四、化學反應條件的控制,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,26,怎樣提高煤的燃燒效率？,煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？ 空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？ 應選用什么樣的爐膛材料？ 如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？,四、化學反應條件的控制,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,27,歸納,盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉化率，關鍵是燃料與空氣或氧

19、氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當過量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。實質是從多方面控制燃燒反應的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。,四、化學反應條件的控制,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,28,1、化學反應速率及其表示方法。2、影響化學反應速率的因素。3、化學反應限度和化學平衡狀態(tài)，以及化學平衡狀態(tài)的特征判斷。4、化學反應條件的控制