河南省三門峽市陜州中學(xué)2016屆高三上學(xué)期暑假入學(xué)考試化學(xué)試題 word版含答案

1、20152016學(xué)年上期高三年級(jí)入學(xué)考試化學(xué)試卷學(xué)年上期高三年級(jí)入學(xué)考試化學(xué)試卷1、選擇題（共48分）1分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石D混合物：漂白粉，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石2X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下

2、列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性：YZX；②單質(zhì)的還原性：YZX；③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：XZY；④對(duì)應(yīng)離子的還原性：XZYA只有①B只有②③C只有①④D①②③④3物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀(K3PO4)三種溶液中，若使鉀離子的物質(zhì)的量相同，則這三種溶液的體積比為（）A.3：2：1B.6：3：2C.2：3：6.D.1：2：34有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份

3、滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)molL－1為A(y－2x)aB(y－x)aC(2y－2x)aD(2y－4x)a5下列溶液中Cl－濃度與50mL1molL1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（）A150mL1molL1的NaCl溶液B75mL2molL1NH4Cl溶液C150mL2molL1的KCl溶液D75mL1molL1的FeCl3溶液6下

4、列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石C液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇D膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣7能在水溶液中大量共存的一組離子是AK＋、H、NO3－、SiO32－BH＋、NH4＋、Al3＋、SO42－CFe2、H、ClO－、SO42－DAlO2、Mg2、HCO3、NO3－8NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A常溫下28g乙烯中所含極性鍵的數(shù)目為4NAB將0

5、1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有01NAFe3C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L甲醇中所含羥基數(shù)為NAD10LpH=1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA9只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量公式的是選項(xiàng)甲乙A物質(zhì)的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)B標(biāo)況下氣體的體積標(biāo)況下氣體摩爾體積C固體的體積固體的密度D溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的體積10下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al34OH－AlO2－2H2O

6、B過量氯氣通人溴化亞鐵溶液中2Cl22Fe22Br－4Cl－2Fe3Br219（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0molL的NaOH溶液480mL：（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。

7、（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。20.（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理

8、劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：請(qǐng)同答下列問題：(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號(hào)）。A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3，KCl則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為