江蘇省徐州市寧睢縣寧海外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2014-2015高二下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 word版含答案

1、高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家投稿兼職請(qǐng)聯(lián)系：2355394692寧海中學(xué)寧海中學(xué)2014201520142015學(xué)年度第二學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)學(xué)年度第二學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)高二高二化學(xué)（選修）試卷化學(xué)（選修）試卷時(shí)間：時(shí)間：100100分鐘分鐘命題人：王美軍命題人：王美軍一.單項(xiàng)選擇題（本題包括單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題小題，每題4分，共分，共3232分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于溶液的酸

2、堿性說(shuō)法正確的是（）A.C(H)很小的溶液一定呈堿性B.PH=7的溶液一定呈中性C.C(OH)=C(H)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性2、在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是（）A.a＞b＞cB.a＝b＝cC.c＞a＞bD.b＞c＞a3、廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩

3、兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是（）ABaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C，A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸4、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A⑤①②③④B⑤③①②④C⑤②③①④D②①③⑤④5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉

4、淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說(shuō)法不正確的是：（）A.白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB.利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀C.該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡D.上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp6、下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（）A.pH=0的溶液中：Mg2、Fe3、NO3、SO42B.能和Ca2生成沉淀的溶液中：Ba2、K、CH3COO、ClC.能使碘化鉀淀粉試紙

5、變藍(lán)的溶液：Na、NH4、S2、SO32D.由水電離出的c(OH)=110－13molL的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl7、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是：（）AROH是一種強(qiáng)堿B在x點(diǎn)，MOH并沒(méi)有完全電離C在x點(diǎn)，c(M)=c(R)D稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家投稿兼職請(qǐng)聯(lián)系：2355394692c(H＋)＋c(M)=c(A－)＋

6、c(OH－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaCO3)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO)＋2c(OH－)=2c(H)＋c(CH3COOH)D.0.1molL－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H)＞c(H2A)＞c(A2－)15、某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

7、A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp16、在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（）Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）CV總≧20mLDV總≦20mL非選擇題非選擇題17、（12分）已知

8、某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離于濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)③c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）。（2

9、）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系是c(H＋)c(OH－)。（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液

10、中的各離子濃度的大小關(guān)系為18、（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。（1）常溫下，將0.2molL的某一元酸HA溶液和0.1molLNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是Ac(HA)＜c(A－)Bc(HA)一定大于0.1molLCc(Na)＝c(HA)c(A－)D2c（OH－）＝2c(H)＋[c(HA)－c(A－)]（2）常溫下在20mL0.1molLNa