蓋斯定律練習(xí)(高考題)

1、提高訓(xùn)練提高訓(xùn)練——高考鏈接高考鏈接1、【12北京北京】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)環(huán)利用。反應(yīng)A：已知已知:Ⅰ：反應(yīng)：反應(yīng)A中，中，4molHCI被氧化，放出被氧化，放出115.6kJ的熱量。的熱量。Ⅱ：①H2O的電子式是的電子式是_______________②反應(yīng)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程式是__________

2、____________________________________。③斷開斷開1molH—O鍵與斷開鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為鍵所需能量相差約為__________KJ，H2O中H—O鍵比鍵比HCl中H—Cl鍵（填鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_______________。2、【天津天津】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主同主族，可形成離子

3、化合物族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。兩種分子。X2M的燃燒的燃燒熱?H＝－＝－akJmol，寫出，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________3、【12新課標(biāo)新課標(biāo)27】⑵工業(yè)上利用天然氣（主要成分為工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與）與CO2進(jìn)行高溫重整制備進(jìn)行高溫重整制備CO，已知，已知CH4、H2和CO的

4、燃燒熱（的燃燒熱（ΔH）分別為－）分別為－890.3kJmol－1、－、－285.8kJmol－1和－和－283.0kJmol－1，則生成，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為所需熱量為_____________；4、【12江蘇江蘇】4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是下

5、列有關(guān)敘述正確的是A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變、催化劑能改變反應(yīng)的焓變C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能催化劑能降低反應(yīng)的活化能D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能5、(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。真空碳熱還原真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相

6、關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJmol－13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=bkJmol－1①反應(yīng)反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJmol－1（用含（用含a、b的代數(shù)式表示）代數(shù)式表示）。6、【11北京北京】1025℃、101kPa下

7、①2Na(s)12O2(g)=Na2O(s)△H=—414kJmolΔH＝______________。8、(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝206.2kJmol1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝247，4kJmol12H2S(g)＝2H