高級化學(xué)分析工理論復(fù)習(xí)題帶答案

1、1高級化學(xué)分析工理論復(fù)習(xí)題高級化學(xué)分析工理論復(fù)習(xí)題一.填空題填空題（在題中空格處填入正確答案）1.工業(yè)分析方法基本可分為兩大類：（1）化學(xué)分析法；（2）儀器分析法。2.我國法定計量單位規(guī)定：“物質(zhì)的量”的單位為摩〔爾〕符號為mol。3.C(HCl)=0.1000molL和C(NaOH)=0.1000molL的溶液，它們的pH值分別為1和13。4.在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程叫做滴定。5.在滴定分

2、析中，一般用指示劑的色變或其它方法（如電導(dǎo)、pH計等）來指示、判斷終點的到達(dá)，這樣的終點叫滴定終點。6.滴定終點與等量點（理論終點）并不一定完全重合，二者的差是造成滴定分析誤差的來源之一。7.滴定誤差是由于指示劑的變色稍早或稍遲于等量點（理論終點）而使滴定終點與等量點（理論終點）不一致而引起的誤差，所以也叫終點誤差或指示劑誤差。8.在滴定分析中，消除滴定誤差的方法主要是正確選擇指示劑。9.緩沖溶液是具有能夠在一定范圍內(nèi)自動調(diào)節(jié)和保持溶液

3、的pH值幾乎不變的作用的混合溶液。10.滴定分析某些在水中極難電離的弱酸（堿）以及水中溶解度小的酸（堿）性物質(zhì)，通常采用非水滴定的方法。11.碘滴定法不能在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行。碘滴定法必須在中性或微酸性溶液中進(jìn)行。12.酸堿滴定曲線是表示在滴定過程中，溶液的PH值隨滴定液加入量的變化而改變的曲線。繪制酸堿滴定曲線的目的是為了選擇合適的指示劑。13.在高錳酸鉀滴定法中，終點的判斷是以高錳酸鉀離子的淡粉色出現(xiàn)為滴定終點，這種指示終點的方法屬于自

4、身指示劑法。14.配制硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時，應(yīng)先將水煮沸放冷。溶液中加入少量的碳酸鈉是防止硫代硫酸鈉的分解。15.配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時，要加入足量的碘化鉀，其目的是：（1）加大碘的溶解度334.配位化合物有內(nèi)界和外界兩個部分組成，在化學(xué)式中，方括號以內(nèi)表示內(nèi)界，方括號以外表示外界。35.在配離子[Cu(NH3)4]2中，Cu2為中心離子，NH3是配位體，氨分子中的氮原子叫配位原子。36.在硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4配合物中，內(nèi)界

5、為[Cu(NH3)4]2，外界為SO42，中心離子為Cu2，配位體為NH3，配位原子為N。37.在高錳酸鉀法中，以高錳酸鉀為滴定劑進(jìn)行滴定時，MnO4必須在強(qiáng)酸性溶液中才可以完全轉(zhuǎn)化為Mn2離子。38.當(dāng)一束單色光穿過均勻溶液時，其吸光度與溶液的濃度和光所穿過的液層厚度成正比，這就是光吸收的基本定律。39.在紫外區(qū)測量吸光度必需使用石英比色皿，而在可見光區(qū)測量吸光度則采用玻璃比色皿。40.當(dāng)平行光束以垂直于界面的方向入射，通過比色液時，

6、使光產(chǎn)生反射、吸收、透射等現(xiàn)象。41.吸收光度法包括比色法和分光光度法，它們都是基于有色物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立起來的分析方法。42.比色分析中，偏離朗伯比爾定律的主要原因有單色光的純度不夠和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)變化。43.用鄰二氮菲測定鉬中微量鐵時，加入鹽酸羥胺的作用是使Fe3還原為Fe2，加入乙酸胺溶液的目的是控制酸度，加入鄰二氮菲溶液的作用是發(fā)色。44.沉淀分離法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行的分離法，它是在試液中加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使被測組分沉