高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)提綱及典型例題

1、1必修必修1化學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱復(fù)習(xí)提綱化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（１）遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)則要做到實(shí)驗(yàn)安全，要注意以下問題：1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法（2）會(huì)識(shí)別一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志〖典型例題典型例題〗：1對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是（B）A.酒精—?jiǎng)《酒稡.濃硫酸—腐蝕品C.氯化鈉—易燃品D.燒堿—?jiǎng)《酒范?、物質(zhì)的分離、檢

2、驗(yàn)和提純二、物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)和提純1、不溶性雜質(zhì)的去除、不溶性雜質(zhì)的去除————過濾、蒸發(fā)過濾、蒸發(fā)A、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法），如：粗鹽提純（泥沙不溶于水）、氯化鉀和二氧化錳的分離（二氧化錳不溶于水）等。B、過濾作用：除去不溶性固體雜質(zhì)C、實(shí)驗(yàn)用品：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）D、操作：1、溶解2、過濾3、蒸發(fā)結(jié)晶（如果要得到不溶性雜質(zhì)則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干

3、燥）在進(jìn)行過濾和蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？為什么？過濾操作要點(diǎn)：“一貼”“二低”“三靠”；“一貼”：指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒輕靠三層濾紙一邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺出來；②當(dāng)出現(xiàn)大量晶體析出時(shí)就應(yīng)停止加熱。③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩

4、堝鉗夾持，后放在鐵架臺(tái)的鐵圈上；④蒸發(fā)皿中溶液不超過三分之二。2、沸點(diǎn)不同的液體的分離、沸點(diǎn)不同的液體的分離————蒸餾蒸餾A、蒸餾是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)或難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜志，從而進(jìn)行混合物分離一種方法。如：石油的分餾海水的淡化蒸餾水的制取B、實(shí)驗(yàn)用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片、單孔橡膠塞、橡膠軟導(dǎo)管C、冷凝水的流向：下進(jìn)上出沸石（或碎瓷片）的作用防止液

5、體暴沸補(bǔ)充：溫度計(jì)的位置水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處3、互不相溶的液體的分離、互不相溶的液體的分離————萃取和分液萃取和分液A、萃取是利用某種物質(zhì)（即某溶質(zhì)）在兩種不互溶的溶劑中溶解度的不同的物理性質(zhì)來達(dá)到分離該物質(zhì)（即溶質(zhì)）的一種物理分離提純方法，沒有化學(xué)變化。應(yīng)用如：從碘水中提純碘。萃取劑的選擇：與原溶劑不互溶，提純物質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中溶解度。溶質(zhì)轉(zhuǎn)移方向：從溶解度較小的溶劑中自發(fā)轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。酒精不

6、能用作碘水中碘單質(zhì)的萃蒸餾燒瓶溫度計(jì)3化學(xué)計(jì)量的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量的應(yīng)用一、一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L，只有標(biāo)況下，氣體的摩爾體積常數(shù)才為Vm=22.4Lmol。標(biāo)況指：101KPa、0℃時(shí)(或1個(gè)大氣壓、273K時(shí))。②阿伏加德羅定律的應(yīng)用：同溫同壓下：同溫同容下：③ρ標(biāo)=M22.4Lmol（注意單位為gL，不是常用的gcm3）④CB=1000ρwM二、二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

7、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、步驟：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解、（靜置到室溫后）轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、（搖勻、裝瓶）。2、所需儀器：〖典型例題典型例題〗實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL0.10molL1的NaOH溶液，就該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）用天平稱量NaOH固態(tài)g。稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問題：①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，需注意選擇盛裝NaOH固體；②稱量必須迅速，目的是。（2）實(shí)驗(yàn)所需要的儀器有容量瓶（規(guī)格是：），還

8、有：。（3）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是。A稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水B將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線C搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意的問題（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。（2）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵?/p>

9、配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20℃時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降