高中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、1高中化學(xué)課本知識(shí)大綱高中化學(xué)課本知識(shí)大綱第一部分：必修一第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法（其他實(shí)驗(yàn)知識(shí)在選修六）考點(diǎn)一考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純1過濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。2蒸發(fā)結(jié)晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異不同。3蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器：酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝器、牛角管、錐形瓶等。4分

2、液：適用于分離互不相容的兩種液體。5萃?。哼m用于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分層：上層無色，下層橙紅色。注：不用酒精萃取。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n，單位為：摩爾（mol）。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）：以0.012kg

3、12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.021023mol12.摩爾質(zhì)量（M）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是gmol。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12C的相對原子質(zhì)量為12，而12g12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1mol12C的質(zhì)量為12g。同理可推出1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。3

4、.關(guān)系式：n＝；n＝ANNMm特別提醒：特別提醒：1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化學(xué)微粒，不能描述宏觀物質(zhì)。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的描述都是錯(cuò)誤的。2.使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子的種類。如1mol水（不正確）和1molH2O（正確）；1mol食鹽（不正確）和1molNaCl(正確)3.語言過于絕對。如6.021023mol1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)

5、量等于相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量；1摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子等?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二氣體摩爾體積氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號(hào)：Vm3.單位：Lmol（或Lmol1）4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4Lmol5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積＝，即氣體的物質(zhì)的量氣體所占的體積nVVm?3積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是molL1。2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。求物質(zhì)的量

6、濃度時(shí)，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO43.熟悉表示溶液組成的其他物理量。表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分

7、數(shù)（ω）的關(guān)系為c=ρgmL11000mLL1ωMgmol1?？键c(diǎn)六考點(diǎn)六物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1）計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸

8、餾水洗滌燒杯和玻棒23次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線12cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。2.誤差分析：根據(jù)c=nV=mMV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。特別提醒：特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來講，需注意以下

9、幾點(diǎn)：1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問題要弄清楚：①溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時(shí)，直接用cB=n(mol)V(L)=[m(g)M(gmol–1)]V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。②溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρ

10、gmL1V’(mL)ωMgmol1]V(mL)來求V’(mL)。③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moLL1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取出48

11、0mL。2.稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳?、瓶口是磨口的，有少量溶?/p>