青島科技大學物理化學試題三套及答案

1、青島科技大學物理化學試題之一青島科技大學物理化學試題之一第一套第一套一、填空題（每小題2分，共20分）1、系統(tǒng)處于熱力學平衡狀態(tài)時，必須同時滿足、、、四個條件平衡。2、同一個系統(tǒng)的U、H、A、G這四個熱力學量，最大，最小。3、補全熱力學函數(shù)關系式：dG=VdP；(?G?p)T=。4、理想氣體與溫度為T的大熱源接觸作等溫膨脹，吸熱Q，所做的功是變化到相同終態(tài)的最大功的20%，則系統(tǒng)的熵變?yōu)椋ㄓ肨和Q表示）。5、等溫等壓下兩種純物質混合形成

2、理想溶液，則△mixV0，△mixH0，△mixS0，△mixG0（填“＞”或“＜”或“=”）。6、非理想氣體的標準態(tài)是指：。7、熱分析法繪制相圖時，常需畫出不同組成混合物的溫度－時間曲線，這種線稱之為。8、寫出化學反應等溫式：。9、反應C(s)O2(g)=CO2(g)，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)，C(s)12O2(g)=CO(g)的平衡常數(shù)分別為K1Θ、K2Θ、K3Θ，這三個平衡常數(shù)之間的關系是K3Θ=。10、298K時有

3、一僅能透過水的滲透膜將0.01molL和0.001molL的蔗糖溶液分開，欲使該體系達平衡，需在濃度為的溶液上方施加壓力，該壓力為Pa。二、選擇題（每小題2分，共30分）1、下列說法不符合近代化學的發(fā)展趨勢與特點的是（）（A）從單一學科到交叉學科（B）從宏觀到微觀（C）從平衡態(tài)研究到非平衡態(tài)研究（D）從表相到體相2、下列關于熱力學方法的敘述，不正確的是（）（A）熱力學研究對象是大量分子的集合，所得的結論不適用于分子的個體行為。（B）熱力

4、學可以解決怎樣把一個變化的可能性變?yōu)楝F(xiàn)實性的問題（C）經(jīng)典熱力學不考慮物質的微觀結構和反應機理（D）經(jīng)典熱力學不能解決一個具體變化所需要的時間3、下列參數(shù)中屬于過程量的是（）(A)H(B)U(C)W(D)V4、實際氣體處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體接近（）(A)高溫高壓(B)高溫低壓四、解答題（每小題10分，共50分）1、在273K，1000kPa時，10.0dm3單原子理想氣體（1）經(jīng)過絕熱可逆膨脹到終態(tài)壓力100kPa；（2）

5、在恒外壓100kPa下絕熱膨脹到終態(tài)壓力100kPa。分別計算兩個過程的終態(tài)溫度、W、△U、△H、△S。2、室溫下，液體A與液體B能形成理想溶液?，F(xiàn)有一A、B混合物的蒸氣相，其中A的摩爾分數(shù)為0.4，把它放在一個帶活塞的汽缸內，在室溫下將汽缸緩慢壓縮。已知純A與純B的飽和蒸氣壓分別為40.0kPa和120.0kPa，求（1）當液體開始出現(xiàn)時，汽缸內氣體的總壓；（2）當氣體全部液化后，再開始汽化時氣體的組成。3、CO2(g)與H2S(g)

6、在高溫的反應為CO2(g)H2S(g)=COS(g)H2O(g)，在610K時將0.1molCO2(g)加入體積為2.5dm3的空瓶中，然后再充入H2S(g)使總壓為1000kPa。達平衡后取樣分析，其中H2O(g)的摩爾分數(shù)為0.02。設該反應的ΔrHm=2.74105Jmol且不隨溫度變化，視氣體為理想氣體。分別求610K和620K時該反應的標準平衡常數(shù)。4、在標準壓力下蒸餾時，乙醇—乙酸乙酯系統(tǒng)有如下數(shù)據(jù)（x表示液相中的摩爾分數(shù)；

7、y表示氣相中的摩爾分數(shù)）：x乙醇y乙醇溫度℃x乙醇y乙醇溫度℃0077.150.5630.50772.00.0250.07076.700.7100.60072.80.1000.16475.00.8330.73574.20.2400.29572.60.9420.88076.40.3600.39871.80.9820.96577.70.4620.46271.61.0001.00078.3請根據(jù)以上數(shù)據(jù)在右框畫出該系統(tǒng)的Tx圖，并回答下列問題

8、：對x乙醇=0.80的溶液，（1）進行蒸餾，最初餾出物的組成為？（2）普通蒸餾到最后一滴時，余液組成為？（3）在帶有活塞的密閉容器中平衡蒸發(fā)到最后一滴時，余液組成為？5、合成氨的反應可表示為N2(g)3H2(g)=2NH3(g)，在298K和各氣體均處于標準壓力時該反應的ΔrHm=－92.22kJmol，ΔrGm=－32.90kJmol。已知：Cpm(N2)=28.583.76103T(J﹒K1﹒mol1)；Cpm(H2)=27.283