2016青島科技大學碩士研究生考研真題-物理化學

1、第頁（共4頁）1青島科技大學二○一六年碩士研究生入學考試試題二○一六年碩士研究生入學考試試題考試科目：物理化學考試科目：物理化學注意事項：1本試卷共8道大題（共計32個小題），滿分150分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一選擇

2、與填充題（每題2分，共30分）1.物質(zhì)的量為n的理想氣體，其(?H?p)T=，Cpm－CVm=。2.1mol理想氣體由300K、1MPa向真空膨脹至0.1MPa，此過程的ΔS系統(tǒng)0、ΔS總0。（填、或=）3.某溫度下，理想氣體反應PCl5(g)＝PCl3(g)Cl2(g)達到平衡時，PCl5的離解度為α1。若等壓下通入N2，PCl5的離解度為α2，則α1α2；若等容下通入N2，PCl5的離解度為α3，則α1α3。4.影響實際氣體反應標準

3、平衡常數(shù)的物理量是。?pK?A.系統(tǒng)總壓B.溫度C.催化劑D.惰性氣體的量5.分子能級的簡并度g與各種運動形式的能級簡并度gt、gv、gr、ge、gn之間的關系是。6.公式Θv＝hνk中Θv為。A.玻爾茲曼常數(shù)B.阿伏伽德羅常數(shù)C.振動特征溫度D.配分函數(shù)7.某系統(tǒng)中存在如下三個反應，且均已達到平衡：NiO(s)＋CO(g)=Ni(s)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(g)=H2(g)＋CO2(g)NiO(s)＋H2(g)=H2O(l)

4、＋Ni(s)此系統(tǒng)的獨立反應數(shù)R=，自由度數(shù)f=。A.3B.2C.1D.08.將溶質(zhì)A和B分別溶于水中形成稀溶液，凝固時均析出冰，且A溶液的凝固點低于B溶液的凝固點，則A溶液的滲透壓。A.一定高于B溶液的滲透壓B.一定低于B溶液的滲透壓C.一定等于B溶液的滲透壓D.一定等于水的滲透壓9.已知25℃下E?(Cd2|Cd)=0.403V，氫在Cd上的超電勢?=0.414V，若25℃，100kPa下第頁（共4頁）3100g苯（A）和200g甲

5、苯（B）組成理想液態(tài)混合物，在100℃，101.3kPa下達氣液平衡狀態(tài)。已知苯和甲苯的飽和蒸汽壓分別為179.19kPa和74.53kPa，苯和甲苯的摩爾質(zhì)量分別為78.11?103kgmol1和92.14?103kgmol1。（1）繪制苯甲苯系統(tǒng)的溫度組成示意圖，并標出圖上各區(qū)域的相態(tài)及自由度；（2）通過計算確定該平衡體系液氣兩相的組成xBL和xBG；（3）求該平衡體系氣液兩相的物質(zhì)的量。五.（23分）已知298K時E?[Ag(s)

6、∣Ag2O(s)‖OH]=0.344V，E?[O2(g)∣OH∣Pt(s)]=0.401V，(Ag2O)=30.6kJmol1。mΔfH?（1）設計電池計算298K下Ag2O(s)分解反應的標準平衡常數(shù)及Ag2O(s)的分解壓，并寫出電極、電池反應及電池表達式；（2）通過計算說明在氣壓為100kPa，氧氣的摩爾分數(shù)為0.21的空氣中，Ag2O自動分解的最低溫度；（3）計算298K下的電極電勢E[Ag(s)∣Ag2O(s)‖NaOH(b=

7、0.020molkg1γ=0.8474)]。六.（18分）已知水的摩爾質(zhì)量為18.0?103kgmol1，27℃和100℃下水的飽和蒸氣壓分別為3.53kPa和101.3kPa，密度分別為997kgm3和935kgm3，表面張力分別為7.18102Nm1和5.89102Nm1100℃及101.3kPa下水的摩爾氣化焓為40.7kJmol1。（1）27℃下，將一半徑為5.00104m的毛細管插入水中，毛細管內(nèi)水面升高2.80cm，計算水與

8、管壁的接觸角；（2）若27℃下，水蒸氣在半徑為2.00109m，與(1)同材質(zhì)的毛細管內(nèi)凝聚，求其最低蒸氣壓；（3）計算常壓下以半徑為2.00105m的同材質(zhì)毛細管做為水的助沸物時水的沸點(假設水與管壁的接觸角與27℃時相同)。七.（12分）物質(zhì)A的分解為一級反應，分解反應的活化能為45.5kJ?mol1。310℃下，A的起始濃度為0.1mol?dm3時，分解20%的A需時50min。（1）計算310℃下反應的速率系數(shù)k及A消耗一半所需