物理化學(xué)知識點全

1、1第二章第二章?熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律內(nèi)容摘要內(nèi)容摘要??熱力學(xué)第一定律表述?熱力學(xué)第一定律在簡單變化中的應(yīng)用?熱力學(xué)第一定律在相變化中的應(yīng)用?熱力學(xué)第一定律在化學(xué)變化中的應(yīng)用一、熱力學(xué)第一定律表述UQW???dUQW????適用條件：封閉系統(tǒng)的任何熱力學(xué)過程說明：1、ambWpdVW?????2、U是狀態(tài)函數(shù)，是廣度量W、Q是途徑函數(shù)二、熱力學(xué)第一定律在簡單變化中的應(yīng)用常用公式及基礎(chǔ)公式1、常用公式過程WQΔUΔH理想氣體自由膨

2、脹0000理想氣體等溫可逆－nRTln（V2V1）；－nRTln（p1p2）nRTln（V2V1）；nRTln（p1p2）00任意物質(zhì)0∫nCv.mdT∫nCv.mdTΔUVΔp等容理想氣體0nCv.m△TnCv.m△TnCp.m△T任意物質(zhì)－PΔV∫nCp.mdTΔH－pΔVQp等壓理想氣體－nRΔTnCp.m△TnCv.m△TnCp.m△T0nCv.m△TnCp.m△T理想氣體絕熱過程Cv.m(T2－T1)；或可逆(1V2γ1－1V

3、1γ1)p0V0γ(γ－1)2、基礎(chǔ)公式熱容Cp.m=abTcT2(附錄八)?液固系統(tǒng)Cp.m=Cv.m?理想氣體Cp.mCv.m=R?單原子:Cp.m=5R2?雙原子:Cp.m=7R2?Cp.mCv.m=γ理想氣體3第三章第三章熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律內(nèi)容摘要內(nèi)容摘要1、導(dǎo)出三個新的狀態(tài)函數(shù)——熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)2、過程方向和限度的判斷依據(jù)——熵判據(jù)；亥氏函數(shù)判據(jù)；吉氏函數(shù)判據(jù)3、熵變、亥氏函數(shù)變、吉氏函數(shù)變計算——簡單

4、變化、相變化、化學(xué)變化4、熱力學(xué)函數(shù)歸納——熱力學(xué)基本方程一、卡諾循環(huán)（熱功轉(zhuǎn)換的理論模型）一、卡諾循環(huán)（熱功轉(zhuǎn)換的理論模型）1、卡諾循環(huán)的組成卡諾循環(huán)的組成1、恒溫可逆膨脹Q1=—W1=nRT1ln(V2V1)2、絕熱可逆膨脹Q’=0W’=nCv.m(T2—T1)3、恒溫可逆壓縮Q2=—W2=nRT2ln(V4V3)4、絕熱可逆壓縮Q’’=0W’’=nCv.m(T1—T2)∵△U=0(V2V1)=—(V4V3)∴－W=Q=Q1Q22、

5、熱機(jī)效率、熱機(jī)效率通式1211==?WQQQQ?可逆熱機(jī)122111===1QQTWQQT??討論：討論：1、可逆熱機(jī)效率只取決于高、低溫?zé)嵩吹臏囟?、低溫?zé)嵩春透邷責(zé)嵩礈囟戎仍叫?，熱機(jī)效率越高3、溫度越高，熱的品質(zhì)越高結(jié)論：結(jié)論：1、卡諾熱機(jī)效率最大2、卡諾循環(huán)的熱溫商之和等于零∑（QT）=03、卡諾定理、卡諾定理“在高低溫兩個熱源間工作的所有熱機(jī)中，以可逆熱機(jī)的熱機(jī)效率為最大。在高低溫兩個熱源間工作的所有熱機(jī)中，以可逆熱機(jī)的熱機(jī)效