《物理化學(xué)》復(fù)習(xí)題

1、物理化學(xué)復(fù)物理化學(xué)復(fù)習(xí)題習(xí)題第一章第一章熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律一、填空題一、填空題1、一定溫度、壓力下，容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)，若按質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)系統(tǒng)為系統(tǒng)；若將系統(tǒng)與環(huán)境的分界面設(shè)在容器中液體的表面上，則反應(yīng)系統(tǒng)為系統(tǒng)。2、所謂狀態(tài)是指系統(tǒng)所有性質(zhì)的。而平衡態(tài)則是指系統(tǒng)的狀態(tài)的情況。系統(tǒng)處于平衡態(tài)的四個(gè)條件分別是系統(tǒng)內(nèi)必須達(dá)到平衡、平衡、平衡和平衡。3、下列各公式的適用

2、條件分別為：U=f(T)和H=f(T)適用于；Qv=△U適用于；Qp=△H適用于；△U=適用于dTnC12TTmv?；△H=適用于；Qp=QV△ngRT適用于dTnC21TTmP?；pVr=常數(shù)適用于。4、按標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之間，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓正好等于的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是，因?yàn)樗?。?biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為零的是，因?yàn)樗恰?、在節(jié)流膨脹過程中，系統(tǒng)的各狀態(tài)函數(shù)中

3、，只有的值不改變。理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，它的不改變，即它的節(jié)流膨脹系數(shù)μ=。這是因?yàn)樗撵省?、化學(xué)反應(yīng)熱會(huì)隨反應(yīng)溫度改變而改變的原因是；基爾霍夫公式可直接使用的條件是。7、在、不做非體積功的條件下，系統(tǒng)焓的增加值系統(tǒng)吸收的熱量。8、由標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下元素的完全反應(yīng)生成1mol純物質(zhì)的焓變叫做物質(zhì)的。9、某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進(jìn)行系統(tǒng)溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變零；若此反應(yīng)在恒溫（T1）、恒壓和只做膨（2）以水為體

4、系；（3）以電阻絲為體系；（4）以電池為體系；（5）以電池、電阻絲為體系；（6）以電池、電阻絲、水為體系。12、設(shè)有一裝置如下圖所示，一邊是水，另一邊是濃硫酸，中間以薄膜分開，兩邊的溫度均為T1，當(dāng)將薄膜弄破以后溫度由T1升到T2，如果以水和濃硫酸為體系，問此體系的△U是正、負(fù)，還是零。如果以水和濃硫酸為體系，問此體系的△U是正、負(fù)，還是零。如果在薄膜破了以后，設(shè)法通入冷卻水使?jié)饬蛩岷退臏囟热詾門1，仍以原來的水和濃硫酸為體系，問△U

5、是正、負(fù)，還是零。12題圖13、一個(gè)絕熱圓筒上有一個(gè)無摩擦無重量的絕熱活塞，其內(nèi)有理想氣體，圓筒內(nèi)壁繞有電爐絲。當(dāng)通電時(shí)氣體慢慢膨脹，這是等壓過程。請(qǐng)分別討論（1）選理想氣體為體系；（2）選理想氣體和電阻絲為體系；兩個(gè)過程的Q和體系的△H是大于、等于還是小于零？14、判斷下列過程中Q、W、△U、△H各量是正、零還是負(fù)值；理想氣體自由膨脹；理想氣體節(jié)流膨脹；理想氣體絕熱、反抗恒外壓膨脹；理想氣體恒溫可逆膨脹；1mol實(shí)際氣體恒容升溫；H2