高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 重難點(diǎn)十 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(含解析)新人教版必修11

1、1重難點(diǎn)十重難點(diǎn)十物質(zhì)的量濃度的計(jì)算物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【要點(diǎn)解讀要點(diǎn)解讀】1已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算物質(zhì)的量濃度(c)（1）已知溶質(zhì)的質(zhì)量：（2）已知溶液中某種粒子的數(shù)目：2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度(c)的計(jì)算（1）若已知溶液的體積：3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算c=M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(gmL－1)1000ρωMw：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4溶液稀釋與混合的計(jì)算（1）濃溶液稀釋?zhuān)喝苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)

2、V(濃)＝c(稀)V(稀)；溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)w(濃)＝m(稀)w(稀)；溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。（2）相同溶質(zhì)的兩溶液混合：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)w(混)5已知溶液中某種離子的物質(zhì)的量濃度，求其他離子的物質(zhì)的量的濃度解答該類(lèi)題目通常依據(jù)定組成規(guī)律和電荷守恒規(guī)律。（1）定組成規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量

3、濃度之比＝化學(xué)組成中的離子個(gè)數(shù)之比。（2）電荷守恒規(guī)律：3A0.3molLB0.4molLC0.45molLD0.5molL【答案】B【解析】試題分析：200mL0.3molL的K2SO4溶液和100mL0.2molL的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根離子的濃度為0.20.30.10.230.3LmolLLmolLL????＝0.4molL，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算【重難點(diǎn)考向三重難點(diǎn)考向三】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間

4、轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間轉(zhuǎn)化【例3】將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1molL－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2molL－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）Ac2＞2c1Bc2＝c1Cc2＜c1D無(wú)法確定【答案】A【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【重難點(diǎn)點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，可利用定義計(jì)算。①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)