高中化學(xué)選修3第一章全部教案

1、第一章第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)：(1(1小節(jié)小節(jié))一、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展一、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的一般原子說到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟迪?，F(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地

2、合成其他元素。復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：必修2中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：1.1.核外電子排布的一般規(guī)律核外電子排布的一般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納2乘以n平方個電子。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個

3、。說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層時，最多可排8個電子；當(dāng)M層不是最外層時，最多可排18個電子2、能層與能級、能層與能級由必修2的知識，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分為：第一、二、三、四、五、六、七……能層能層符號表示K、L、M、N、O、P、Q……能量由低到高能量由低到高例如：鈉原子有11個電子，分布在三個不同的能層上，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子。由于原

4、子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：能層一二三四五六七……符號KLMNOPQ……最多電子數(shù)28183250……即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))但是同一個能層的電子，能量也可能不同能量也可能不同，還可以把它們分成能級能級(S(S、P、d、F)F)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。能級的

5、符號和所能容納的最多電子數(shù)如下：能層KLMNO……[18]Ar氬1s22s22p63s23p6[19]K鉀1s22s22p63s23p64s1[20]Ca鈣1s22s22p63s23p64s2[21]Sc鈧1s22s22p63s23p63d14s2[22]Ti鈦1s22s22p63s23p63d24s2[課堂練習(xí)課堂練習(xí)]1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布氯：1s22s22p63s23p5鈧：1s22s22

6、p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。2、寫出1—36號元素的核外電子排布式。4、畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列問題：在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有；L層電子數(shù)達到最多的有，K層與M層

7、電子數(shù)相等的有。5、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：（1）EKENELEM，（2）E3SE2SE4SE1S，（3）E3SE3dE2PE4f。6、A元素原子的M電子層比次外層少2個電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個電子。（1）A元素的元素符號是，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是_______和D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式