高二化學(xué)試題弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題及答案解析

1、昆明理工大學(xué)碩士研究生化學(xué)教研會高二中心組昆明理工大學(xué)碩士研究生化學(xué)教研會高二中心組31《31《弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離》課時練課時練雙基練習(xí)雙基練習(xí)1下列狀態(tài)時，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是下列狀態(tài)時，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫B熔融食鹽熔融食鹽C膽礬晶體膽礬晶體D氯水氯水解析：解析：氯水是混合物，能水是混合物，能導(dǎo)電導(dǎo)電；熔融的食；熔融的食鹽能導(dǎo)電導(dǎo)電。答案：答案：AC2下列電解方程式書寫錯誤的是下列電解方程式書寫錯誤的

2、是()A(NH4)2SO4溶于水溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO＋42－4BH3PO4溶于水溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4CHF溶于水溶于水：HFH＋＋F－DNaHS溶于水溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析解析：H3PO4溶于水要分步溶于水要分步電離：H3PO4H＋＋H2PO、H2POH＋＋HPO、HPOH＋－4－42－42－4＋PO。3－4答案：答案：B3下列物質(zhì)中的

3、分類組合正確的是下列物質(zhì)中的分類組合正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非電解質(zhì)非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH解析：解析：CaCO3應(yīng)為強(qiáng)電應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，Cu既不是既不是電解質(zhì)，也不是非，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱的是極弱的電解質(zhì)。答案：答案：AD昆明理工大學(xué)碩士研究生化學(xué)教研會高二中心組昆明理工大學(xué)碩士研究生化學(xué)教研會高二中心組B強(qiáng)酸

4、溶液產(chǎn)生較多的氫氣強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：解析：相同相同氫離子離子濃度的度的強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者的酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等小，等體積的兩種溶液與足量的的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出的，后者放出的氫氣多。氣多。答案：答案：A7下列電離方程式中書寫正確的是下列電離方程式中書寫正確的是()ANaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4BNaHC

5、O3Na＋＋H＋＋CO2－3CHClO===H＋＋ClO－DH2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：解析：A項，NaHSO4為強(qiáng)電為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“===”；B項“HCO”－3不能拆開且用不能拆開且用“===”；C項，HClO為弱酸，弱酸，應(yīng)用“”。答案：答案：D8已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－。達(dá)平衡

6、后，要使。達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入濃度增大，可加入()AH2SBNa2CO3CHClDNaOH解析：解析：A項，加入，加入H2S會與會與Cl2反應(yīng)，HClO濃度減??；度減?。籅項加入加入Na2CO3會與會與HCl反應(yīng)，使平衡右移，使，使平衡右移，使HClO濃度增大，由于度增大，由于HClO比碳酸弱，故比碳酸弱，故Na2CO3不與不與HClO反應(yīng)；C項，加入，加入HCl使電離平衡離平衡向左移向左移動，HClO濃度減??；度減小