元素周期律知識(shí)點(diǎn)_小總結(jié)

1、1元素周期律＆元素周期表（俄門捷列夫）★元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化）★元素周期律的本質(zhì)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性的變化。、、元素周期表的結(jié)構(gòu)（七橫十八縱、七周期十六族）周期族、、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期不完全周期不完全周期第七周期第七周期（32）（錒系）（錒系）第一周期第一周期2第二周期第二周期8第三周期第三周期8

2、第四周期第四周期18第五周期第五周期18第六周期第六周期32（鑭系）（鑭系）周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)數(shù)主族主族（7個(gè)）個(gè)）ⅠA~ⅦA副族副族（7個(gè)）個(gè)）ⅠB~ⅦB第Ⅷ族（1個(gè)）個(gè)）三個(gè)縱行三個(gè)縱行0族（1個(gè)）個(gè)）稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主族元素中：主族元素中：元素最高正化合價(jià)元素最高正化合價(jià)=族序數(shù)（除族序數(shù)（除O、F）（最高價(jià)最高價(jià)最低價(jià)）絕對(duì)值最低價(jià)）絕對(duì)值=8（從第四主族出現(xiàn)負(fù)價(jià)）（

3、從第四主族出現(xiàn)負(fù)價(jià)）小大大大大小FCs原子半徑變小原子半徑變小非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)最高價(jià)的氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)最高價(jià)的氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)）原子半徑變大原子半徑變大金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱）原子半徑變大原子半徑變大金屬性增強(qiáng)金屬

4、性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)原子半徑變小原子半徑變小（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的酸性減弱）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的酸性減弱）金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物元素的

5、最高價(jià)氧化物的水化物元素氣態(tài)氫化物元素氣態(tài)氫化物主族主族元素元素R→R2OxR金屬金屬R(OH)xR非金屬非金屬H8xRO4H6xRO3非金屬非金屬元素元素R→HxR(RHx)X代表元素最低價(jià)的絕對(duì)值代表元素最低價(jià)的絕對(duì)值53★同周期元素從右到左金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性：左下角元素的大于右上角元素的。金屬漸增強(qiáng)、原子半徑增大、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)★同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上到下

6、原子半徑增大，所以原子半徑：左下角元素的大于右上角元素的?！锿芷谠貜挠业阶笞罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，同主族元素從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)：左下角元素的大于右上角元素的?！镌刂芷诒碇?，金屬性最強(qiáng)的元素是Cs，原子半徑最大的元素是Cs，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Cs。★短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，原子半徑最大的元素是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最

7、強(qiáng)的是Na。7、主族非金屬元素的原子半徑、非金屬性、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律★同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：右上角元素的大于左下角元素的。非金屬漸增強(qiáng)、原子半徑減小、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)★同周期元素從左到右原子半徑漸小，同主族元素從下到上原子半徑漸小，所以原子半徑：右上角元素的小于左下角元素的?！锿芷谠貜淖蟮接易罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，同主族元素從下

8、到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)：右上角元素大于左下角元素?！镌刂芷诒碇?，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl。★短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl。8、短周期元素中最外層電子數(shù)的個(gè)性：（1）最外層電子數(shù)是1的元素是H、Li、Na，最外層電子數(shù)是2的元素是He、Be、Mg

9、；（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素是Ne；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的12的元素是Li、Si；（4）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)12的元素是Li、P；（5）最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、Be、Al。9、元素的金屬性強(qiáng)弱判斷方法（必修層次）：（1）同周期：左強(qiáng)右弱；同主族：上弱下強(qiáng)（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷：金屬的位置越靠前，金屬性