九上科學第一章酸堿鹽練習題及答案

1、1授課類型授課類型T酸C公式的靈活應用公式的靈活應用T能力提升能力提升授課日期及時段授課日期及時段教學內(nèi)容教學內(nèi)容3用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH5.6的雨水為酸雨說明：說明：1、溶液的酸堿度、溶液

2、的酸堿度常用pH表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。蒸餾水的pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液2、pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色

3、跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)整數(shù)。3、指示劑的使用、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用、溶液的酸堿度常用pH表示表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍

4、在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。5、幾種重要陽離子的檢驗離子檢驗方法H能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。Ba2能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀。Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3。NH4銨鹽（

5、或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。Fe3能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。6、幾種重要的陰離子的檢驗離子檢驗方法OH－能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色。C