中考化學(xué)考前必背資料-一線名師總結(jié)

1、1初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背資料初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背資料基本概念：基本概念：1、化學(xué)變化化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物混合物：由兩種或兩種以上

2、純凈物組成各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物氧化物：由兩種元素組成的化合物中其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳

3、原子的質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn)其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：化合反應(yīng)

4、：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=ABAB②分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：ABAB=AB③置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：ABCBC=ACACB④復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ABABCDCD=ADADCBCB19、還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)

5、的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑催化劑：在化學(xué)變化里能改變改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2OO2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物

6、質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克

7、溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==HClHNO3==HNO3H2SO4==2HSO42堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==KOHNaOH==NaOHBa(OH)2==Ba22OH鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==KNO3Na2SO4==2NaSO42BaCl2==Ba22Cl25、酸性氧化物酸

8、性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）27、潮解潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件燃燒的

9、條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R、理論：基本知識、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%氧氣占21%稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2

10、是化合物MnO2風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可以再分（單位為“1”省略不寫）三者的關(guān)系：三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（）注：在原子里，核電荷數(shù)注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e3CABabc（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右

11、邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號的意義及書寫化學(xué)符號的意義及書寫:(1)化學(xué)符號的意義化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價(jià)符號：表示元素或

12、原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號的書寫化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b分子的表示方法：用化學(xué)式表示c離子的表示方法：用離子符號表示d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示注：注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)，加在符號的前面加在符號的前面，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的

13、關(guān)系：原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置發(fā)生裝置收集裝置收集裝置[固（固）]加熱[固液]簡易裝置[固液]排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氣體氧氣（氧氣（O2）氫氣（氫氣（H2）二氧化碳（二氧化碳（COCO2）藥品藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H

14、2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（固）]或[固液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固液]物質(zhì)物質(zhì)化合物存在狀態(tài)表示方法單質(zhì)元素符號元素宏觀組成宏觀組成相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成核外電子（—）表示方法元素符號質(zhì)子（）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)表示方法原子分子原子核分類分類無機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物

15、酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團(tuán)表示方法離子符號相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液符號前有數(shù)字時(shí)符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：5CO2只表示5個(gè)二氧化碳分子如：4Mg2只表示4個(gè)鎂離子如：3S只表示3個(gè)硫原子如：鈣離子：Ca2如：氫原子：H如：二氧化碳分子：CO2如正二價(jià)的鎂元素：MgMg2如