初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背資料

1、1初中化學(xué)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背必背資料基本概念：基本概念：1、化學(xué)變化化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成

2、各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物氧化物：由兩種元素組成的化合物中其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量

3、的112作為標(biāo)準(zhǔn)其它原子的質(zhì)量跟它的比值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以

4、上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=ABAB②分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：ABAB=AB③置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：ABCBC=ACACB④復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ABABCDCD=ADADCBCB19、還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

5、氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)20、催化劑催化劑：在化學(xué)變化里能改變改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2OO2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目

6、、種類、質(zhì)量原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一均一的、穩(wěn)定穩(wěn)定的混合物混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度固體溶解度：在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在1

7、00克溶劑克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度例：20℃時(shí)NaCl的溶解度是36克。其意義是：20℃時(shí)在100克水中溶解36克NaCl，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==HClHNO3==HNO3H2SO4==2HSO42堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，

8、CO2是化合物MnO2（單位為“1”省略不寫）原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（）注：在原子里，核電荷數(shù)注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子數(shù)陽(yáng)離子陰離子原子得e失e失e得e3氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO

9、4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，化合價(jià)，標(biāo)上頭，先化簡(jiǎn)，再交叉正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，化合價(jià)，標(biāo)上頭，先化簡(jiǎn)，再交叉a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b

10、.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、要記住27種元素及符號(hào)符號(hào)和名稱名稱。核外電子排布：120號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；P

11、H值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②若第一層為最外層則為2電子78910111213146543210

12、堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)物質(zhì)物質(zhì)化合物存在狀態(tài)表示方法單質(zhì)元素符號(hào)元素宏觀組成宏觀組成相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)分子質(zhì)量微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成核外電子（—）表示方法元素符號(hào)質(zhì)子（）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)表示方法原子分子原子核分類分類無(wú)機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團(tuán)表示方法離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb