【化學】高中知識點規(guī)律大全（8）——《化學平衡》

1、知識改變命運，學命運，學習成就未來成就未來第1頁共10頁高中化學知識點規(guī)律大全——化學平衡1化學反應速率化學反應速率[化學反應速率的概念及其計算公式化學反應速率的概念及其計算公式](1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示單位有molL－1min－1或molL－1s－1(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：））或時間變化量（）的濃度變化量（min)(1sLmolX

2、X????注意注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位(molL－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是molL－1s－1、molL－1min－1或molL－1h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性②對于某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比如對于下列反應：mAnB＝pCqD

3、有：)(A?∶)(B?∶)(C?∶)(D?＝m∶n∶p∶q或：qDpCnBmA)()()()(???????③化學反應速率不取負值而只取正值④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率[有效碰撞有效碰撞]化學反應發(fā)生的先決條件是反應物分子(或離子)之間要相互接觸并發(fā)生碰撞，但并不是反應物分子(或離子)間的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應能夠發(fā)生化學反應的一類碰撞叫做有效碰撞[活化分子活化分子]能量

4、較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子說明說明①活化分子不一定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時必須要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞②活化分子在反應物分子中所占的百分數(shù)叫做活化分子百分數(shù)當溫度一定時，對某一反應而言，活化分子百分數(shù)是一定的活化分子百分數(shù)越大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多[影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素]影響因素對化學反應速率的影響說明或舉例反應物本身的性質不同的化學反應有不同的反應速率Mg粉和Fc粉分

5、別投入等濃度的鹽酸中時，Mg與鹽酸的反應較劇烈，產(chǎn)生H2的速率較快濃度其他條件不變時，增大(減小)反應物的濃度，反應速率增大(減小)①增大(減小)反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多(減少)，有效碰撞次數(shù)增多(減少)，但活化分子百分數(shù)不變②氣、固反應或固、固反應時，固體的濃度可認為是常數(shù)，因此反應速率的大小只與反應物之間的接觸面積有關，而與知識改變命運，學命運，學習成就未來成就未來第3頁共10頁應進行到某一時刻，ν正＝ν逆，各物質的濃度

6、不再發(fā)生改變，反應混合物中各組分的質量分數(shù)(或體積分數(shù))也不再發(fā)生變化，這時就達到了化學平衡狀態(tài)(3)化學平衡的特征：①“動”：化學平衡是動態(tài)平衡，正反應和逆反應仍在繼續(xù)進行，即ν正＝ν逆≠0②“等”：達平衡狀態(tài)時，ν正＝ν逆，這是一個可逆反應達平衡的本質ν正＝ν逆的具體含意包含兩個方面：a用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內消耗與生成某反應物或生成物的量相等；b用不同物質來表示時，某一反應物的消耗

7、速率與某一生成物的生成速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比③“定”：達平衡時，混合物各組分的濃度一定；質量比(或物質的量之比、體積比)一定；各組分的質量分數(shù)(或摩爾分數(shù)、體積分數(shù))一定；對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不改變同時，反應物的轉化率最大對于反應前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，達平衡時：氣體的總體積(或總壓強)一定；氣體的平均相對分子質量一定；恒壓時氣體的密度一定(注意：反應前后氣體體積不變的可逆反應，不

8、能用這個結論判斷是否達到平衡)④“變”一個可逆反應達平衡后，若外界條件(濃度、溫度、壓強)改變，使各組分的質量(體積、摩爾、壓強)分數(shù)也發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，直至在新的條件下達到新的平衡(注意：若只是濃度或壓強改變，而ν正仍等于ν逆，則平衡不移動)反之，平衡狀態(tài)不同的同一個可逆反應，也可通過改變外界條件使其達到同一平衡狀態(tài)⑤化學平衡的建立與建立化學平衡的途徑無關對于一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或

9、是正、逆反應同時開始，最終都能達到同一平衡狀態(tài)具體包括：a當了T、V一定時，按化學方程式中各物質化學式前系數(shù)的相應量加入，并保持容器內的總質量不變，則不同起始狀態(tài)最終可達到同一平衡狀態(tài)b當T、P一定(即V可變)時，只要保持反應混合物中各組分的組成比不變(此時在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質的量和容器內的總質量不一定相等)，則不同的起始狀態(tài)最終也可達到同一平衡狀態(tài)如在恒溫、恒壓時，對于可逆反應：N23H22NH3，在下列起

10、始量不同情況下達到的是同一平衡狀態(tài)N2H2NH3A1mol3mol0B0.5mol1.5mol0C002molD1mol3mol2molc對于反應前后氣體體積相等的可逆反應，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)下，將生成物“歸零”后，只要反應物的物質的量之比不變，就會達到同一平衡狀態(tài)如：H2(g)I2(g)2HI(g)等[判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)]mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)①各組分的物質的量