gb 6920-86 水質(zhì)—ph值的測(cè)定—玻璃電極法

1、1GB692086水質(zhì)—PH值的測(cè)定—玻璃電極法1適用范圍1.1本法適用于飲用水、地面水及工業(yè)廢水pH值的測(cè)定。1.2水的顏色、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及高含鹽量均不干擾測(cè)定；但在pH＜1的強(qiáng)酸性溶液中，會(huì)有所謂“酸誤差”，可按酸度測(cè)定；在pH＞10的堿性溶液中，因有大量鈉離子存在，產(chǎn)生誤差，使讀數(shù)偏低，通常稱為“鈉差”。消除“鈉差”的方法，除了使用特制的“低鈉差”電極外，還可似選用與被測(cè)溶液的pH值相近似的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液對(duì)儀器進(jìn)行

2、校正。溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調(diào)節(jié)儀器的補(bǔ)償裝置與溶液的溫度一致，并使被測(cè)樣品與校正儀器用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液溫度誤差在1℃之內(nèi)。2定義pH是從操作上定義的。對(duì)于溶液x，測(cè)出伽伐尼電池參比電極1KC1濃溶液H溶液|H2|pt的電動(dòng)勢(shì)EX。將朱知pH（X）的溶液X換成標(biāo)準(zhǔn)pH溶液S，同樣測(cè)出電池的電動(dòng)勢(shì)ES，則pH（X）＝pH（S）（Es—Ex）F（RTIn10）因此，所定義的pH是無量綱的量。pH沒有理論上的意義，其定義為一種

3、實(shí)用定義。但是在物質(zhì)的量濃度小于0.1mo1.dm3的稀薄水溶液有限范圍，既非強(qiáng)酸性又非強(qiáng)堿性（Z＜pH＜12）時(shí)，則根據(jù)定義有pH＝Log10［C（H＋）y（mo1.dm3）］0.02式中C（（H）代表氫離子H＋的物質(zhì)的量濃度，y代表溶液中典型1，—1價(jià)電解質(zhì)的活度系數(shù)。3原理pH值由測(cè)量電池的電動(dòng)勢(shì)而得。該電池通常由飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極所組成。在25℃，溶液中每變化1個(gè)pH單位，電位差改變?yōu)?9.16毫伏，據(jù)此

4、在儀器上直接以pH的讀數(shù)表示。溫度差異在儀器上有補(bǔ)償裝置。4試劑3表1pH標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備標(biāo)準(zhǔn)溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量mol濃度，molkg—1）25℃的pH每1000ml25℃水溶液所需藥品重量基本標(biāo)準(zhǔn)酒石酸氫鉀（25℃飽和）0.05m檸檬酸二氫鉀0.05m鄰苯二甲酸氫鉀0.025m磷酸二氫鉀0.025m磷酸氫二鈉0.008695m磷酸二氫鉀0.03043m磷酸氫二鈉0.01m硼砂0.025m碳酸氫鈉0.025碳酸鈉輔助標(biāo)準(zhǔn)0.05四草酸鉀氫氧

5、化鈣（25℃飽和）3.5573.7764.0286.8657.4139.18010.0121.67912.4546.4gKHC4H4O8①11.4gKH2C6H5o710.1gKHC8H4o43.388gKH2Po43.533gNa2HPO4②③1.179gKH2PO4②③4.392gNa2HPO43.80gNa2B4O7lOH4o③2.092gNaHCO32.640gNa3CO312.61gKH2C4O82H2O④1.5gCa(OH)