2018年最新版高中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

1、化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)——基礎(chǔ)理論基礎(chǔ)理論（化學(xué)反應(yīng)及能量變化化學(xué)反應(yīng)及能量變化實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原性化合價(jià)升高弱氧化性↑↑還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物↓↓氧化性化合價(jià)降低弱還原性氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物）還原劑：

2、反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。失電子，化合價(jià)升高，被氧化雙線橋：氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子還原劑氧化劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二者的主表示意義、箭號(hào)起止要區(qū)別：電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；方法步驟：求最小公倍

3、數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。配平氧化還原反應(yīng)變化變化反應(yīng)物→概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系→產(chǎn)物定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；符號(hào)：△H單位：一般采用KJmol1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)△H0，用“”表示。燃燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。

4、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H(aq)OH(aq)=H2O(l)△H=57.3KJmol弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱|△H|57.3KJmol1原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。反應(yīng)熱的微觀解釋：反應(yīng)熱=生成物分子形成時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量定義：表明所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。熱化學(xué)①、要注

5、明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K，1atm可不注明；方程式②、要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；書寫方法③、△H與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式與△H對(duì)應(yīng)，△H以KJmol1單位，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。④、在所寫化學(xué)反應(yīng)方程式后寫下△H的“”或“”數(shù)值和單位，方程式與△H之間用“；”分開。蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。化合反應(yīng)AB=AB分解反應(yīng)AB=AB置換反應(yīng)ABC=C