2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、1衡陽市八中高二化學(xué)衡陽市八中高二化學(xué)周末練習(xí)(周末練習(xí)(5.205.20)選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)最符合題意)選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)最符合題意)1元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。右圖是鎂元素在周期表中的表示,下列有關(guān)鎂元素的信息不正確的是A原子序數(shù)是12B它是金屬元素C原子結(jié)構(gòu)示意圖為D鎂元素在地殼中的含量為24.305%21986年位于烏克蘭境內(nèi)的切爾諾貝利核電站發(fā)生事故,大量的放射塵埃(主要是131I和137Cs)泄漏出來,有關(guān)

2、這兩種核素的說法中錯誤的是A化合物137Cs131I不具有放射性B127I和131I的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C137Cs的原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多27個D核輻射能改變生物的遺傳基因,造成巨大災(zāi)難3據(jù)報(bào)道,碳納米管是碳原子形成的大分子,其導(dǎo)電性是銅的1萬倍;N5可用作烈性炸藥。下列說法正確的是A.金剛石與碳納米管互為同分異構(gòu)體B.N3與N2互為同素異形體C.14C的質(zhì)子數(shù)為14D.C原子半徑比N原子半徑小4某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陰離

3、子Xn核外有x個電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為A.BCD.5某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列說法正確的是A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B這種元素的相對原子質(zhì)量為(mn)C若碳原子質(zhì)量為Wg,此原子的質(zhì)量為(mn)WgD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量6某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素B.它是第六周期

4、元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子7近期國際媒體對俄前特工利特維年科中毒事件炒得沸沸揚(yáng)揚(yáng),經(jīng)證實(shí)利特維年科死于放射性元素釙210即84210Po釙元素的一種原子放射污染。下列有關(guān)敘述正確的是A.釙—210使人中毒的主要原因是因?yàn)樗侵亟饘?,能蛋白質(zhì)變性B.釙元素的近似相對原子質(zhì)量為210C.釙—210是釙的一種同位素,原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為42D.釙元素位于元素周期表中第6周期ⅤA族,屬于氮族元素

5、8短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。AC的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑:A<B<C<DB非金屬性:A>CC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D<CD單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸9元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素(如右圖)的性質(zhì)具有相似性,這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述不正確的是ALi在N2中燃燒生成

6、Li3NBLi在空氣中燃燒生成Li2O2CBe(OH)2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液D硼酸鈉溶液顯堿性10已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子表示H2SO4。一般而言,式中m大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是AHClO3BH2SeO3CH3BO3DHMnO411三氟化氮(NF3)是無色無味的氣體,它可由氨和氟直接反應(yīng)得到:4NH33F2=NF33NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正

7、確的是ANF3是離子化合物BNF3中的N呈3價CNF3的氧化性比F2強(qiáng)DNF3的還原性比NH3強(qiáng)3C離子半徑:CDBAD單質(zhì)的還原性:ABDC23.下列說法正確的是A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果24.X、Y、Z、M是4種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y與M、X與

8、Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。下列說法正確的是AY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3BZ和M組成的化合物為離子化合物,它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽CX、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中,Y的沸點(diǎn)最高D四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y<Z<X<M25.下列變化中,既有共價鍵和離子鍵斷裂,又有共價鍵和離子鍵形成的是A2Na2O2

9、2CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2↑CC12H2OHC1HC1ODNa2CO3BaC12=BaCO3↓2NaC126.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2B.CH4C.PCl5D.N227.A、B、C、D、E分別代表5種微粒,每種微粒中都含有18個電子,其中A和C都是由單原子形成的陰離子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D;E具有強(qiáng)氧化性。請回答:(1)用化學(xué)符號

10、表示上述5種微粒:A,B,C,D,E。(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是:28.長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得HFO(次氟酸)以來對HFO的研究引起重視。①HFO的電子式為,寫出HFO的結(jié)構(gòu)式,并標(biāo)出HFO中各元素的化合價。②次氟酸的名稱是否妥當(dāng)?為什么?③次氟酸能與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì),其中有一種物質(zhì)常用于雕刻玻璃,試寫出次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。29.下表為元素周期表的一部分,請

11、參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。(2)②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物

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