考前高三化學期末精選精煉20131231

1、1練習一1、選擇題1.下列說法不正確的是A.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導致溫室效應B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒C.血液透析利用了膠體的性質(zhì)D.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO22關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是①②③④A裝置①可用于驗證Na與H2O反應是否放熱B裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性C裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置④可用于干燥、收集NH3

2、，并吸收多余的NH33.下列說法正確的是A.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大B.化學鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在于相鄰分子的原子間C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：24.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化B海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C利

3、用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能D從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.常溫常壓下，CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NAB.在KIO36HI=KI3I23H2O反應中，每生成3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子C.1molNa2O2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD.在1L0.1molL的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA6.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存

4、的是A.1.0molL的KNO3溶液：H，F(xiàn)e2，K，SO42B.由水電離出c（H）=1.01013的溶液：Na，CH3COO，HCO3，SO42C.加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4，K，SO42，ClD.飽和氯水中：NO3，Na，SO32，Cl7.下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水到刻度3C.電池放電時，負極反應為Fe2OH2e=Fe(OH)2D.電

5、池充電時，陰極反應為2Ni(OH)22OH=Ni2O33H2O2e16.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJmol1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生

6、成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應容器的體積D.從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝0.025molL1min117.一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A混合氣體的壓強不再變化B反應速率v(H2)=v(HI)2C混合氣體的顏色不再變化Dc(H2):c(I2):c(HI)=1:1:218.已知：3Fe2NO34H=3Fe3NO↑2H2O，對于該

7、反應的下列敘述中，不正確的是A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B離子間的反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移3moleD若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2e=Fe3第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）19(6分)回答和氯有關(guān)的問題：(1)在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是___________，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣體制成1L

8、溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______。(2)標準狀況下，aL氫氣在過量的bL氯氣中充分燃燒，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因為含有（寫化學式），加入100mL3.00molL的NaOH溶液恰好完全反應，則氯氣的體積b=20（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應為4NO2（g）O2（g）2N2O5（g）。(不考慮NO2的分解)若已知該反應是放熱反應，則K550℃K350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）